Question

碳是形成化合物最多的元素。

（1）由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體。下列關(guān)于分子晶體和原子晶體的說法正確的是　　　（填字母序號）。

A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體

B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力

C、SiC具有極高的熔點和較大的硬度，SiC分子中除存在共價鍵外，還存在分子間作用力

D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應(yīng)

（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C₄分子。C₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　　。

A、C₄屬于一種新型的化合物　　B、C₄與P₄（白磷）的晶體都屬于分子晶體

C、C₄氣體分子內(nèi)含有極性共價鍵　D、C₄與C₆₀互為同素異形

（3）與碳同主族元素鍺為32號元素，與鍺同周期，且未成對電子數(shù)與鍺相同，電負(fù)性最大的元素的價電子排布式為　      　　。

（4）鄰硝基苯酚的熔點　　　對硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。

（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素。下列有關(guān)的四種化合物中，鍵角最小的是　　　　。

A、CO₂  B、CF₄  C、NF₃  D、OF₂

已知硼酸H₃BO₃為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因。

請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：

　　　　　　　　　　　　　　　。

 

Answer 1

【答案】

（6分）（1）B

（2）BD

（3）4s²4p⁴

（4）＜　　

（5）D　

【解析】

試題分析：（1）A項：NH₄Cl是離子晶體，故錯；C項：SiC是原子晶體，不存在分子間作用力，故錯；D項：金剛石可以燃燒，故錯。故選B。

（2）A項：C₄是一種只由N元素組成的純凈物，為單質(zhì)，故錯；C項：C和C之間是非極性共價鍵，故錯。故選BD。

（3）是硒元素，其價電子排布式為4s²4p⁴。

（4）對-硝基苯酚分子間形成氫鍵，故鄰硝基苯酚的熔點小于對硝基苯酚的熔點。

（5）A是180°，B是109°28′，C是120°，D是103.2°。故選D。

呈弱酸性，說明電離出了H+，故離子的表達(dá)式為。

考點：晶體 化學(xué)鍵 原子的核外電子排布 氫鍵 鍵角 電離平衡

點評：本題考查的是晶體、化學(xué)鍵、子的核外電子排布、氫鍵、鍵角和電離平衡等綜合知識，題目難度中，注意基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)、掌握和應(yīng)用。