Question

17．實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g•mL^-1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）將10.6gNa₂CO₃投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應后，放出的CO₂在標準狀況下的體積為多少？將生成的CO₂通入到足量澄清石灰水中，生成白色沉淀的質(zhì)量為多少g？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算；
（2）根據(jù)稀釋定律計算；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算碳酸鈉物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，計算生成二氧化碳物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計算二氧化碳體積，根據(jù)碳元素守恒計算CaCO₃的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算CaCO₃的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，密度為1.17g•mL^-1、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1000×1.17×36.5%}{36.5}$mol/L=11.7mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.7mol/L．
（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故稀釋后鹽酸濃度為$\frac{0.05L×11.7mol/L}{0.2L}$=2.925mol/L，
答：稀釋后鹽酸的濃度為2.925mol/L．
（3）10.6gNa₂CO₃的物質(zhì)的量為$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，則：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
0.1mol           0.1mol
故標況下，生成二氧化碳體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
根據(jù)碳元素守恒：n（CaCO₃）=n（CO₂）=0.1mol，則生成CaCO₃的質(zhì)量為0.1mol×100g=10g，
答：標況下生成二氧化碳體積為2.24L；用足量的石灰水吸收產(chǎn)生的二氧化碳，生成CaCO₃的質(zhì)量為10g．

點評 本題考查化學方程式計算、物質(zhì)的量濃度計算，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間關系．