7．與硫化合時(shí)，每0.5mol金屬原子只失去約3.01×1023個(gè)電子的是（　　）
A．FeB．MgC．NaD．Cu

分析 根據(jù)每0.5mol金屬原子只失去約3.01×1023個(gè)即0.5mol電子，所以金屬的化合價(jià)變化是從0價(jià)升高到+1價(jià)，據(jù)此回答．

解答 解：金屬單質(zhì)和硫化合是，硫是氧化劑，金屬為還原劑，每0.5mol金屬原子只失去約3.01×1023個(gè)即0.5mol電子，所以金屬的化合價(jià)變化是從0價(jià)升高到+1價(jià)，符合條件的金屬只能是Na．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（　�。�
A．HCO${\;}_{3}^{-}$═CO${\;}_{3}^{2-}$+H+B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．H3PO4?3H++PO${\;}_{4}^{3-}$D．NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作中，合理的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，在酒精和濃硫酸的混合液中，放入幾片碎瓷片，加熱混合物，使液體溫度迅速升到170℃
B．實(shí)驗(yàn)室制取肥皂時(shí)，待植物油、乙醇和氫氧化鈉溶液的混合物加熱充分反應(yīng)后，冷卻，用紗布濾出固態(tài)物質(zhì)
C．驗(yàn)證溴乙烷水解產(chǎn)物時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置，待液體分層后，滴加硝酸銀溶液
D．驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物時(shí)，在蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5 min，加入新制銀氨溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，要用到下列儀器中的（　　）
A．B．C．D．

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2．根據(jù)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白．
（1）實(shí)驗(yàn)除了需要電子天平、研缽、藥匙、酒精燈、干燥器、玻璃棒、坩堝、三腳架外，還需要的儀器是泥三角、坩堝鉗
（2）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到以下數(shù)據(jù)：
加熱前的質(zhì)量加熱后的質(zhì)量
W1（容器）W2（容器+晶體）W3（容器+無水硫酸銅）
第一次15.688g17.668g16.962g
第二次15.688g17.744g17.002g
請(qǐng)寫出結(jié)晶水x=4.97．（保留2位小數(shù)）
實(shí)驗(yàn)誤差=-0.6%．（保留2位小數(shù)）
提示：實(shí)驗(yàn)誤差=（實(shí)驗(yàn)值-理論值）/理論值）×100%
從下列選項(xiàng)中選出該學(xué)生產(chǎn)生誤差的原因可能是（填寫字母）BC．
A．加熱前稱量時(shí)容器未完全干燥
B．晶體表面已經(jīng)少量失水
C．加熱后容器未放入干燥器中冷卻
D．加熱過程中晶體有少量濺失．

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12．在一定條件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0）反應(yīng)已達(dá)到平衡，若保持其他條件不變，升高反應(yīng)體系溫度，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．正、逆反應(yīng)速率都增大B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．混合氣體中SO2的體積百分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在一定條件下，反應(yīng)2A+B?C達(dá)到平衡．
（1）若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（2）若增加或減少B時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B是固或液態(tài)；
（3）若A、B、C均為氣態(tài)，將6mol A、3mol B充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)．經(jīng)6s后，此容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始的0.6倍，則用A表示的反應(yīng)速率為1.2mol•L-1•s-1，B的轉(zhuǎn)化率為60%，6s末時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為3.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）到達(dá)平衡時(shí)X的反應(yīng)速率v（X）=0.025mol．L-1．min-1．
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z．
（3）3min末，Z的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，此時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率是30%．
（4）下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是②④
①混合氣體的密度不隨時(shí)間的改變而改變；
②容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化；
③單位時(shí)間生成2mol的X同時(shí)生成1mol的Z；
④Z的濃度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）將10.6gNa2CO3投入足量的上述實(shí)驗(yàn)所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，放出的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？將生成的CO2通入到足量澄清石灰水中，生成白色沉淀的質(zhì)量為多少g？

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