Question

鈉是一種重要的金屬．工業(yè)上制鈉的方法有下列三種．其反應(yīng)原理分別為：
Ⅰ：4NaOH（熔融）

電解  .

4Na+O₂↑+2H₂O
Ⅱ：3Fe+4NaOH═Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑
Ⅲ：3NaCl（熔融）

電解  .

2Na+Cl₂↑
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、制取等物質(zhì)的量最的金屬鈉轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量關(guān)系是：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ
• B、Ⅰ法制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為：2OH^--2e^-=H₂↑+O₂↑
• C、Ⅱ法制鈉的原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)
• D、Ⅲ法制鈉的電解槽裝置如圖，工作時(shí)電解槽的鐵電極與電源的負(fù)極相連

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．I、III中只有Na元素得電子，II中H元素、Na元素得電子；
B．Ⅰ法制鈉，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣和水；
C．Na失電子能力大于鐵；
D．電解冶煉鈉時(shí)，活潑金屬不能作陽(yáng)極．

解答： 解：A．I、III中只有Na元素得電子，II中H元素、Na元素得電子，假設(shè)都生成4molNa，I、III中都轉(zhuǎn)移4mol電子，II中轉(zhuǎn)移8mo電子，所以制取等物質(zhì)的量的Na轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量關(guān)系為I=III＜II，故A錯(cuò)誤；
B．Ⅰ法制鈉，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．Na失電子能力大于Fe，所以Na的還原性大于Fe，故C錯(cuò)誤；
D．電解冶煉Na時(shí)，活潑金屬不能作陽(yáng)極，如果Fe作陽(yáng)極，陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，一段時(shí)間后，陰極上亞鐵離子放電，所以Fe與電源負(fù)極相連，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的冶煉，根據(jù)各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大．