Question

體積同為aL的鹽酸和K₂CO₃溶液，將K₂CO₃溶液逐滴加入鹽酸中與鹽酸逐滴加入K₂CO₃溶液中產生的氣體體積比為x：y（同溫同壓，且x≠y）．則原K₂CO₃溶液和鹽酸溶液中溶質的物質的量濃度之比為（　�。�

• A、x：y
• B、（x-2y）：x
• C、2x：（2x-y）
• D、（2x-y）：2x

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：將K₂CO₃溶液逐滴加入鹽酸中發(fā)生反應：K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑，鹽酸逐滴加入K₂CO₃溶液中，依次發(fā)生反應：K₂CO₃+HCl=KHCO₃+KCl、KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑，兩個過程產生的二氧化碳不相等，說明第一個過程中鹽酸不足，第二個過程中KHCO₃有剩余，相同條件下體積之比等于物質的量之比，結合方程式計算K₂CO₃與HCl的物質的量之比，溶液體積相同，溶液濃度之比等于物質的量之比．

解答： 解：將K₂CO₃溶液逐滴加入鹽酸中發(fā)生反應：K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑，鹽酸逐滴加入K₂CO₃溶液中，依次發(fā)生反應：K₂CO₃+HCl=KHCO₃+KCl、KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑，兩個過程產生的二氧化碳不相等，說明第一個過程中鹽酸不足，第二個過程中KHCO₃有剩余，
相同條件下，兩過程產生的氣體體積比為x：y，則量過程中產生二氧化碳物質的量之比為x：y，令產生的二氧化碳分別為xmol、ymol，則：
過程一：K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑
             2xmol        xmol
過程二：KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑
             ymol        ymol
     K₂CO₃+HCl=KHCO₃+KCl
（2x-y）mol  （2x-y）mol                     
故K₂CO₃與HCl的物質的量之比=（2x-y）mol：2xmol=（2x-y）：2x，溶液體積相同，故K₂CO₃溶液與鹽酸的濃度之比=（2x-y）：2x，
故選D．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，關鍵是明確滴加順序不同發(fā)生的不同反應，難度中等．