【題目】下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論正確且相符的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A、雙氧水溶液與酸化的硫酸亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應；

B、2NO2N2O4是放熱反應；

C、發(fā)生Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，發(fā)生氧化還原反應；

D、Ksp小的沉淀多。

A、雙氧水溶液與酸化的硫酸亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應,生成Fe3＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2,溶液中有氣泡出現(xiàn),故A錯誤；

B、2NO2N2O4是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，顏色變深，故B正確；

C、發(fā)生Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，發(fā)生氧化還原反應，SO2顯還原性，故C錯誤；

D、Ksp小的得到的沉淀更多，出現(xiàn)黃色沉淀,說明AgI 的Ksp更小，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人造空氣(氧氣與氦氣的混合氣)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標準狀況下，5.6 L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4 g，其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是(　　)

A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 增加反應物的物質(zhì)的量，反應速率不一定能加快

B. 可逆反應A(g)B(g)+C(g)，增大壓強，正反應速率和逆反應速率都增大

C. 對達到平衡的一個放熱的可逆反應，若降低溫度正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 參加反應物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為更有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等，減少大氣污染�？茖W家不斷對相關(guān)反應進行研究嘗試。

(1)脫硝反應機理如圖，Cu＋的作用是____________，C2H4參與的反應方程式 ______________ 。

(2) 選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術(shù)，其反應原理主要為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝ -1627 kJmol-1

① 其中被NO和O2氧化的NH3的比例 ________ 。

②該方法應控制反應溫度在315～400℃之間，反應溫度不宜過高的原因是________ 。

③ 氨氮比 n(NH3)/n(NO) 會直接影響該方法的脫硝率。如圖為350 ℃時，只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖。當 n(NH3)/n(NO) >1.0時，煙氣中NO含量反而增大，主要原因是_________________________________。

(3) 煙氣脫硫、脫硝一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點。ClO2及NaClO2均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。

① ClO2在酸性條件下穩(wěn)定，在NaOH溶液中可歧化為NaClO3和NaClO2，該反應的化學方程式為____。

② 某研究小組用ClO2進行單獨脫除SO2實驗時，測得SO2的脫除率隨溶液pH變化如圖所示。當3<pH<7時，隨pH的增大，SO2脫除率逐漸降低，其原因是________；在pH約7.8之后，隨pH的增大，SO2脫除率又開始升高，其原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體

B．該反應的正反應為放熱反應

C．T2＞T1，p2＞p1

D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是

A. 好氧微生物反應器中反應為：NH4++2O2==NO3－+2H++H2O

B. B極電勢比A極電勢低

C. A極的電極反應式CH3COO－+8e－+2H2O==2CO2+7H+

D. 當電路中通過1mol電子時，理論上總共生成2.24LN2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0

B. 在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆

C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D. 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法——隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 電解過程中，陰極區(qū)消耗Na＋

B. 陽極反應為CH3CHO－2e－＋2H＋==CH3COOH＋H2O

C. 電解的總反應方程式為：2CH3CHO＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH

D. 若以CH4—空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應通入空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）

A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

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