【題目】可逆反應A(?)+aB(g) C(g)+2D(g)(a為正整數(shù))。反應過程中,當其他條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.若a=2,則A為液態(tài)或固體
B.該反應的正反應為放熱反應
C.T2>T1,p2>p1
D.其他條件不變,增加B的物質的量,平衡正向移動,平衡常數(shù)K增大
【答案】D
【解析】
試題分析:根據(jù)圖1可知, 溫度為T2的曲線首先達到平衡狀態(tài),這說明反應速率快,因此溫度是T2大于T1。但溫度越高,C的百分含量越低,這說明升高溫度平衡向逆反應方向進行,因此正方應是放熱反應。根據(jù)圖2可知,壓強為P2的首先達到平衡狀態(tài),這說明反應速率快,因此壓強是P2大于P1。都能壓強越大,C的百分含量越小,這說明增大壓強平衡向逆反應方向移動,因此正方應是體積增大的可逆反應,所以如果a=2,則A一定為液態(tài)或固體,因此選項A、B、C都是正確的。平衡常數(shù)只與溫度有關系,所以增加B的量,平衡常數(shù)是不變的,D不正確,答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y﹣、Z+三種微粒的電子層結構相同,則一定不能再相等的是( )
A.中子數(shù)
B.質量數(shù)
C.電子數(shù)
D.核電荷數(shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應:3A(g)+B(g) xC(g)。
Ⅰ.將3 mol A和2 mol B在一定條件下反應,達平衡時C的體積分數(shù)為a;
Ⅱ.若起始時A、B、C投入的物質的量分別為n(A)、n(B)、n(C),平衡時C的體積分數(shù)也為a。下列說法正確的是 ( )
A. 若Ⅰ達平衡時,A、B、C各增加1 mol,則B的轉化率將一定增大
B. 若向Ⅰ平衡體系中再加入3 mol A和2 mol B,C的體積分數(shù)若大于a,可斷定x>4
C. 若x=2,則Ⅱ體系起始物質的量應滿足3n(B) > n(A)+3
D. 若Ⅱ體系起始物質的量滿足3n(C)+8n(A)=12n(B),則可判斷x=4
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
B.米飯在咀嚼時產(chǎn)生甜味的原因是淀粉的水解
C.油脂是人體必需的營養(yǎng)物質之一
D.工業(yè)上常利用蛋白質的水解反應來制取肥皂
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】只給出下列甲中和乙中對應的量,不能組成一個求物質的量濃度公式的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
甲 | 物質微粒數(shù) | 標準狀況下 氣體摩爾體積 | 溶質Na2SO4的質量 | 溶質KCl的 質量分數(shù) | 非標準狀況 下物質的質量 |
乙 | 阿伏加德羅常數(shù) | 標準狀況下 氣體密度 | 溶液的體積 | 溶液的密度 | 物質的摩爾質量 |
A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D. ③
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數(shù)(X)隨pH的變化如圖所示[已知(X)= ]。
下列敘述錯誤的是
A. Ka1(H2A)的數(shù)量級為10-2
B. pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-)>c(H+)
C. NaHA溶液中,HA-的電離平衡常數(shù)大于HA-的水解平衡常數(shù)
D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)則(H2A)和(HA-)一定相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與環(huán)境密切相關,下列有關說法錯誤的是:
A. CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成
B. 對酸性物質的排放加以控制,開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施
C. NO2、NO含氮氧化物是光化學煙霧的主要污染物
D. 大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com