【題目】可逆反應A(?)aB(g) C(g)2D(g)(a為正整數(shù))。反應過程中,當其他條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.若a2,則A為液態(tài)或固體

B.該反應的正反應為放熱反應

CT2T1p2p1

D.其他條件不變,增加B的物質的量,平衡正向移動,平衡常數(shù)K增大

【答案】D

【解析】

試題分析:根據(jù)圖1可知, 溫度為T2的曲線首先達到平衡狀態(tài),這說明反應速率快,因此溫度是T2大于T1。但溫度越高,C的百分含量越低,這說明升高溫度平衡向逆反應方向進行,因此正方應是放熱反應。根據(jù)圖2可知,壓強為P2的首先達到平衡狀態(tài),這說明反應速率快,因此壓強是P2大于P1。都能壓強越大,C的百分含量越小,這說明增大壓強平衡向逆反應方向移動,因此正方應是體積增大的可逆反應,所以如果a2,則A一定為液態(tài)或固體,因此選項A、B、C都是正確的。平衡常數(shù)只與溫度有關系,所以增加B的量,平衡常數(shù)是不變的,D不正確,答案選D。

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z+三種微粒的電子層結構相同,則一定不能再相等的是(
A.中子數(shù)
B.質量數(shù)
C.電子數(shù)
D.核電荷數(shù)

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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應:3A(g)+B(g) xC(g)。

Ⅰ.將3 mol A和2 mol B在一定條件下反應,達平衡時C的體積分數(shù)為a;

Ⅱ.若起始時A、B、C投入的物質的量分別為n(A)、n(B)、n(C),平衡時C的體積分數(shù)也為a。下列說法正確的是 ( )

A. 若Ⅰ達平衡時,A、B、C各增加1 mol,則B的轉化率將一定增大

B. 若向Ⅰ平衡體系中再加入3 mol A和2 mol B,C的體積分數(shù)若大于a,可斷定x>4

C. x=2,則Ⅱ體系起始物質的量應滿足3n(B) > n(A)3

D. 若Ⅱ體系起始物質的量滿足3n(C)8n(A)12n(B),則可判斷x4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(
A.蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
B.米飯在咀嚼時產(chǎn)生甜味的原因是淀粉的水解
C.油脂是人體必需的營養(yǎng)物質之一
D.工業(yè)上常利用蛋白質的水解反應來制取肥皂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】只給出下列甲中和乙中對應的量,不能組成一個求物質的量濃度公式的是

序號

物質微粒數(shù)

標準狀況下

氣體摩爾體積

溶質Na2SO4的質量

溶質KCl

質量分數(shù)

非標準狀況

下物質的質量

阿伏加德羅常數(shù)

標準狀況下

氣體密度

溶液的體積

溶液的密度

物質的摩爾質量

A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于共價化合物是

A.NH4ClB.N2C.H2SO4D.Na2O

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【題目】25℃時,改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數(shù)(X)隨pH的變化如圖所示[已知(X)= ]。

下列敘述錯誤的是

A. Ka1(H2A)的數(shù)量級為10-2

B. pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-)>c(H+)

C. NaHA溶液中,HA-的電離平衡常數(shù)大于HA-的水解平衡常數(shù)

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)則(H2A)和(HA-)一定相等

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【題目】下列物質能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A.B.乙烯C.己烷D.乙酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與環(huán)境密切相關,下列有關說法錯誤的是:

A. CO2、NO2SO2都會導致酸雨的形成

B. 對酸性物質的排放加以控制,開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施

C. NO2、NO含氮氧化物是光化學煙霧的主要污染物

D. 大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇

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