理論上不能用于設(shè)計成原電池的反應(yīng)是

A.  2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)  △H<0      B. HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)  △H<0

C. 2Al(s)+3Cl2(g)==2AlCl3(s)  △H<0     D. Zn(s)+2HCl(aq)==ZnCl2+H2(g)  △H<0

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  △H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（   ）                                

A．△H1>△H2>△H3         B．△H1<△H3<△H2   

C．△H1<△H2<△H3         D．△H1>△H3>△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)習(xí)小組辨析以下說法：

①粗鹽和酸雨都是混合物；

②酸性氧化物和堿性氧化物都是電解質(zhì)；

③冰和干冰既是純凈物又是化合物；

④淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液可能都是膠體；

⑤鹽酸和醋酸既是化合物又是酸；

⑥純堿和燒堿都是堿．

說法正確的是（　�。�

　

A．

②③④

B．

①②⑤

C．

③⑤⑥

D．

①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相等（不考慮水解），且SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為9mol/L，則此溶液最多溶解Mg的質(zhì)量為（　�。�

　

A．

24g

B．

18g

C．

21.6g

D．

14.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將質(zhì)量為2.3g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中，共收集到2.464L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．請回答下列問題：

（1）2.3g鈉與水反應(yīng)，理論上生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為多少．

（2）反應(yīng)后溶液的體積為100mL，則混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知在1×lO5 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2 (g)△H=+242 kJ．mol-1   B. 2H２(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -484 kJ．mol-l

 C. H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)  △H=+242 kJ．mol-l   D. 2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H= -484 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式  (i)  I2 (g)+ H2(g) 2HI(g)      ΔH=-9.48 kJ/mol  

(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g)     ΔH=+26.48 kJ/mol. 下列判斷正確的是

A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是       （寫化學(xué)式）

（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：

R2(SO4)n (水層)＋2nHA（有機(jī)層） 2RAn（有機(jī)層）＋nH2SO4  (水層)

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                                  。

③中X試劑為              。

（3）④的離子方程式為                                         。

（4）25℃時，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為        。

若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)＜           。

（已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）

該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有         和          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②干冰  ③液態(tài)的醋酸  ④銅  ⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精  ⑧熔融的KNO3   ⑨濃HNO3  回答下列問題（填序號）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_________________________________；

以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是___________________________；

以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是________________________  ___；

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