Question

5．下列說法正確的是③⑦⑩
①分子晶體中都存在共價(jià)鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點(diǎn)依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤SiO₂晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
⑥晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
⑦氯化鈉熔化時離子鍵被破壞
⑧熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
⑨微粒半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Cl^-
⑩酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃．

Answer 1

分析 ①單原子分子不存在共價(jià)鍵；
②金屬晶體含有組成微粒為陽離子和電子；
③根據(jù)晶體類型判斷熔點(diǎn)高低；
④離子晶體中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵；
⑤SiO₂晶體中每個硅原子形成4個共價(jià)鍵；
⑥分子間作用力與分子穩(wěn)定性無關(guān)；
⑦氯化鈉晶體中只有離子鍵；
⑧同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；
⑨電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；電子層數(shù)越大，半徑越大；
⑩元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：①單原子分子不存在共價(jià)鍵，只存在分子間作用力，故①錯誤；
②晶體只要有陽離子不一定有陰離子，如金屬晶體含有組成微粒為陽離子和電子，故②錯誤；
③晶體中熔點(diǎn)高低一般順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；在原子晶體中，原子半徑越大熔點(diǎn)越低；在離子晶體中，離子半徑越大，熔點(diǎn)越低，電荷越多，熔點(diǎn)越高；在分子晶體中，物質(zhì)的熔點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比（含有氫鍵的物質(zhì)除外），所以這幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序是：金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點(diǎn)依次降低，故③正確；
④離子晶體中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵，如NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵，故④錯誤；
⑤SiO₂晶體中每個硅原子形成4個共價(jià)鍵，所以每個硅原子與四個氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，故⑤錯誤；
⑥分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，與共價(jià)鍵有關(guān)，分子間作用力與穩(wěn)定性無關(guān)，故⑥錯誤；
⑦氯化鈉晶體中只有離子鍵，則氯化鈉熔化時離子鍵被破壞，故⑦正確；
⑧同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，所以穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故⑧錯誤；
⑨電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則半徑Na⁺＞Mg²⁺，電子層數(shù)越大，半徑越大，則Cl^-＞K⁺＞Na⁺，所以微粒半徑：Cl^-＞K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，故⑨錯誤；
⑩非金屬性Si＜P＜S＜Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性為HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故⑩正確．
故答案為：③⑦⑩．

點(diǎn)評 本題考查的知識點(diǎn)較多，涉及共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力、晶體熔點(diǎn)比較、同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律及元素非金屬性的比較方法等，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大，注意相關(guān)知識的積累．