13．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A稀硫酸Na2SAgNO3與
AgCl的濁液		Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2
C濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硫化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成硫化銀沉淀；
B．濃鹽酸和二氧化錳只有在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，氯氣可置換出溴；
C．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖變?yōu)镃，且濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色；
D．濃硝酸易揮發(fā)．

解答 解：A．硫化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成硫化銀沉淀，不一定發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；
B．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，氯氣可置換出溴，如觀察到燒杯中溶液變?yōu)槌燃t色，可說明氧化性Cl2＞Br2，但裝置中無(wú)加熱儀器，二氧化錳和濃鹽酸不能反應(yīng)生成氯氣，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖變?yōu)镃，且濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照?qǐng)D中裝置發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說明濃硫酸的性質(zhì)，故C正確；
D．濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，應(yīng)排除硝酸的干擾，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及氧化性、非金屬性以及還原性的比較等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖用來(lái)研究鋼鐵制品的腐蝕，裝置的氣密性良好，且開始時(shí)U形管兩端的紅墨水液面相平．一段時(shí)間后能觀察到鐵釘生銹．下列說法不正確的是（　�。�
A．鐵釘表面發(fā)生的反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+
B．若液體a為稀鹽酸，則U形管液面右高左低
C．若液體a為食鹽水，則U形管液面左高右低
D．若液體a為食用油，則鐵釘生銹速率較慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．物質(zhì)的量是一個(gè)聯(lián)系宏觀和微觀的物理量．填寫關(guān)于物質(zhì)的量計(jì)算的四個(gè)恒等式（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）：
n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=CV．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污 物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的c（填序號(hào)）．
a．H2SO4   b．BaSO4   c．Na2SO4   d．NaOH    e．CH3CH2OH
（2）電解池陽(yáng)極發(fā)生兩個(gè)電極反應(yīng)，反應(yīng)式分別  是：①Fe-2e-=Fe2+；
②4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物發(fā)生反應(yīng)得到Fe（OH）3的離子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是
CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O．①正極的電極反應(yīng)是O2+2CO2+4e-=2CO32-（或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）；
②為了使該電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A參加循環(huán)（見上圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2；
（5）實(shí)驗(yàn)過程中，若陰極產(chǎn)生44.8L（標(biāo)況）氣體，則燃料電池消耗CH4（標(biāo)況）11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．含鉛汽油、含磷洗滌劑的使用均可對(duì)環(huán)境造成危害
B．棉花、木材及草類的纖維都是天然纖維
C．氮化硅陶瓷、光導(dǎo)纖維均屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D．煤、石油、天然氣均屬于可再生的化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系：據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
B．白磷比紅磷穩(wěn)定
C．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
D．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下列說法正確的是③⑦⑩
①分子晶體中都存在共價(jià)鍵
②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
⑥晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
⑦氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞
⑧熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
⑨微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Cl-
⑩酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．可用電解法將粗銅變?yōu)榫~，粗銅中所含雜質(zhì)為Fe、Ni、Ag和Au，用硫酸銅溶液作電解液．已知，氧化性：Cu2+＞Ni2+＞Fe2+．則以下敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．粗銅在陽(yáng)極的反應(yīng)順序是：Fe-2e-═Fe2+、Ni-2e-═Ni2+、Cu-2e-═Cu2+，雜質(zhì)金和銀不反應(yīng)形成“陽(yáng)極泥”
B．電解一段時(shí)間后，溶液中Cu2+減小
C．若電路中通過1 mol電子，陽(yáng)極有0.5 mol銅被氧化
D．陰極反應(yīng)只有Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下端流出，上層液體從漏斗上口倒出
B．萃取操作是針對(duì)互溶的液體物質(zhì)間物質(zhì)沸點(diǎn)的不同所進(jìn)行的分離
C．容量瓶用蒸餾水洗滌后須烘干后才能使用
D．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行

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