【題目】KMnO4是一種重要的消毒劑，俗名灰錳氧。某工廠以廢舊的鋅錳干電池為原料制備高錳酸鉀的流程如下（各部分產(chǎn)物已省略）：

（1）這種鋅錳電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)是_______________________________。

（2）濾渣1灼燒的目的是______________________________；可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________________（填化學(xué)式）。

（3） “水浸”采用適當(dāng)加熱，攪拌等措施，其目的是_________________________。熔融濾渣可能產(chǎn)生大氣污染物是________________（填化學(xué)式） 。

（4）向溶液中通入足量CO2的離子方程式：_______________________。

（5）工業(yè)上，以石墨為電極電解K2MnO4溶液制備KMnO4，陽極的電極反應(yīng)式為______________________。

【答案】 除去碳粉 提高水浸速率和浸取率

【解析】

廢舊鋅錳電池的成分已給出，水浸后分成了濾液和濾渣，則操作I是過濾，得到的是氯化鋅和氯化銨溶液，沉淀中有碳粉和二氧化錳，灼燒濾渣I的過程中，碳轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸家莩觯瑹倥c氯酸鉀、氫氧化鉀熔融條件下反應(yīng)，得到錳酸鉀，通入足量的二氧化碳后，+6價(jià)的錳發(fā)生歧化反應(yīng)，一部分變成+4價(jià)的二氧化錳沉淀，一部分變成+7價(jià)的高錳酸鉀，則操作2仍然是過濾，據(jù)此來分析本題即可。

（1）電池中有，因此是酸性鋅錳干電池，表面的鋅皮作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為；

（2）根據(jù)分析，灼燒的目的是除去混合物中的碳粉，最后經(jīng)操作2過濾后可以得到，這些可以循環(huán)利用；

（3）加熱和攪拌，都是常見的加速溶解的措施，因此答案為提高水浸速率和可溶物的浸取率，在反應(yīng)中作氧化劑被還原，因此有可能被還原為，可造成大氣污染；

（4）注意不參與氧化還原反應(yīng)，僅僅是錳元素的歧化，寫出離子方程式：；

（5）由到需要失電子，而電解池的陽極發(fā)生的就是失電子反應(yīng)，因此陽極反應(yīng)式為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示兩種晶體的微觀結(jié)構(gòu)：

試回答下列有關(guān)問題:

（1）高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。圖I為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。則晶體中，與每個(gè)K＋距離最近的K＋有_________個(gè)，0價(jià)氧原子與－2價(jià)氧原子的數(shù)目比為_________；

（2）正硼酸（H3BO3）是一種片層結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖II）。下列有關(guān)說法正確的有_________。

①正硼酸晶體屬于原子晶體

②H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

③在H3BO3分子中各原子未能都滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

④含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵

⑤含1molH3BO3的晶體中有3mol極性共價(jià)鍵

⑥晶體中每個(gè)B與相鄰的3個(gè)O共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.工業(yè)上在高溫條件下用鐵和氧化鋁制取金屬鋁

B.向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末，能增強(qiáng)溶液的漂白性

C.納米鐵粉可以去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Hg2+，利用了其還原性

D.硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NF3（三氟化氮）在常溫常壓下是無色、無味的氣體，是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）NF3的電子式為______，N元素的化合價(jià)為______。

（2）F2與NH3直接反應(yīng)生成NF3的化學(xué)方程式為______。

（3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上利用電解熔融NH4HF2（NH4FHF）法制取NF3，陽極為以Ni為基本材料的合金（內(nèi)含其他金屬，忽略鎳及其他金屬的反應(yīng)），陰極為碳素鋼，電解廢液可回收再利用。

①電解時(shí)NF3在______極生成；陰極產(chǎn)生的氣體是______（填化學(xué)式）。

②電解后廢液（含Ni少量Fe和Cu的單質(zhì)及NH4HF2等）可經(jīng)如下流程進(jìn)行回收再利用：

已知該實(shí)驗(yàn)條件下，部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下表

金屬離子

Ni2+

Fe2+

Cu2+

Fe3+

開始沉淀時(shí)的pH

7.2

7.0

4.7

1.9

沉淀完全時(shí)的pH

9.2

9.0

6.7

3.2

步驟I的目的是______；步驟Ⅱ?yàn)V餅中Ni溶于硝酸的離子方程式為______（HNO3的還原產(chǎn)物為NO）；步驟Ⅲ調(diào)節(jié)pH時(shí)，理論上pH應(yīng)控制的范圍是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。

（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用含有小蘇打的藥品以中和過多的胃酸，其反應(yīng)的離子方程式：___________________________；

（2）中華透明牙膏摩擦劑SiO2是工業(yè)制備晶體硅的原料，工業(yè)上制粗硅的反應(yīng)原理是 __________；（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。

（3）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2，會(huì)出現(xiàn)膠狀沉淀，其離子方程式是_________；

（4）人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對(duì)上述的分析正確的是（______）

A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是氧化劑

C．維生素C被氧化 D．亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)

（5）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)等密切相關(guān)，下列說法正確的是（_______）

A． 二氧化硫具有漂白性，可用來增白紙漿、草帽辮、食品等

B． 酸雨是空氣中二氧化碳含量超標(biāo)引起的

C．工業(yè)上合成氨氣可用濃氨水和生石灰混合制得

D．蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

E．洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________，濃硫酸表現(xiàn)出__________性。

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，離子方程式為：_____________該反應(yīng)中的還原劑是_________(填化學(xué)式)。

（3）①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是__________(填名稱)

②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：__________，D：__________．

（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色，并且生成了兩種常見的強(qiáng)酸，請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因：__________________（用化學(xué)方程式表示）。

（5）第三個(gè)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)查閱資料得知：氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br 2是易揮發(fā)、深紅棕色的液體，與Cl2化學(xué)性質(zhì)相似；氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體。

根據(jù)上述流程回答下列問題：

①反應(yīng)室①使用冰水的目的___________。

②操作I的名稱__________，操作Ⅱ的名稱___________。

③反應(yīng)室②中加入Na2SO3的目的是_____________。

④工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)加以探究：

A．甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹?/span>Fe3+，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為_____________，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為___________。

B．乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)?/span>___________，其用于證明該假設(shè)成立的方法為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.(苯胺，易被氧化)

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問題：

(1)X→A的反應(yīng)條件是____。

(2)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。

(3)反應(yīng)③④的類型是____、____。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是____。

(5)有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合物共有___種。

(6)請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無機(jī)物合成的最合理的方案(不超過4步)__________。

例如：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有、、、、、離子，分別取樣，測(cè)得溶液顯弱堿性；加入足量鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生。為確定溶液組成，還需要檢測(cè)的離子是　　

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖，下列說法不正確的是

A. 從反應(yīng)開始到10分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)

B. 從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng)

C. 其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小

D. 從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

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同步練習(xí)冊(cè)答案