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【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.工業(yè)上在高溫條件下用鐵和氧化鋁制取金屬鋁

B.向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末，能增強溶液的漂白性

C.納米鐵粉可以去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Hg2+，利用了其還原性

D.硫元素在自然界的存在形式有硫單質、硫化物和硫酸鹽等

【答案】A

【解析】

工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁的化學方程式是：，故A錯誤；

B.由于酸性，向氯水中加入碳酸鈣粉末反應反應，使平衡正向進行，導致次氯酸濃度增大，溶液漂白性增強，故B正確；

C.鐵粉具有還原性，能還原、、等重金屬離子，所以納米鐵粉通過還原性除去污染水體中的、、等重金屬離子，故C正確；

D.硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質，故D正確；

選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質的物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示：

完成下列問題：

（1）該反應的化學方程式為_____________________。

（2）前2 min用A的濃度變化表示的化學反應速率為______________。

在2 min時，圖像發(fā)生改變的原因可能是________（用字母表示）。

A．增大壓強 B．降低溫度

C．加入催化劑 D．增加A的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅膠在干燥時因加有氯化鈷()會有顏色的變化，隨吸濕量的增加由藍色逐漸轉變成淺紅色，使用非常方便。某學習小組設計實驗制備氯化鈷，并查閱到以下資料：鈷與鐵相似，常見化合價為+2、+3，可溶于稀鹽酸(因反應極慢，需用硝酸作催化劑才可順利進行)。鈷在純氧中加熱至300℃以上生成CoO(熔點為1 935℃)，400～900℃生成。請回答下列問題：

(1)實驗①～④是制備氧氣的試劑組合，請從A～E中選擇最恰當裝置符號填入表中。

實驗

編號

①

②

③

④

試劑

H2O2

溶液

H2O2

溶液

KMnO4

固體

H2O2溶液

催化劑

MnO2粉末

FeCl3溶液

以Al2O3為載體，混有MnO2的塊狀物

裝置

____

____

______

______

(2)第一小組負責制備無水CoO，若選用裝置C作為氧氣的發(fā)生裝置，則制備CoO完整裝置的接口連接順序為___________，裝置C發(fā)生反應的化學方程式為_______；

(3)與類似，可以看作氧化鈷(CoO)與氧化高鈷()形成的化合物，寫出與鹽酸反應的化學方程式：________________。

(4)第二小組同學提出另外的方案：用一定質量的鈷粉與稀鹽酸反應，滴入幾滴稀硝酸，將得到的溶液倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)濃縮，38～40℃冷卻結晶，趁熱過濾，得到晶體。根據(jù)如圖溶解度隨溫度變化,曲線解釋能得到氯化鈷晶體的原因：__________。

(5)為了確定晶體的化學式，小組同學把晶體洗滌、干燥、稱量得到23.8 g固體，用坩堝加熱至質量不再變化，數(shù)據(jù)如表所示，則該晶體的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是（ ）

①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

③溫度和體積一定時，混合氣體密度不再變化

④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)

⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1

⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨

C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為我國圓明園獸首銅像—兔首和鼠首，看上去仍熠熠生輝。下列對其原因的分析最可能的是（ ）

A.它們表面的銅綠已用酸性溶液洗去B.利用電鍍原理在其表面鍍了一層耐腐蝕的黃金

C.銅的活動性很弱，與空氣成分不反應D.它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】造紙術是人類文明史上的一項重要發(fā)明，是書寫材料的一次偉大變革。下列敘述錯誤的是( )

A.《墨子明鬼》“書之竹帛，傳遺后世子孫”，帛的主要成分是蛋白質

B.《后漢書》“倫乃造意，用樹膚、麻頭及敝布、魚網以為紙”，樹膚、麻頭等富含纖維素

C.《十紙說》“川麻不漿，以膠(動物膠和明礬)作黃紙”，“膠”中的明礬作殺菌劑

D.《夢溪筆談》“有誤書處，以雌黃涂之”。雌黃涂蓋，是利用雌黃與紙張顏色相近

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4是一種重要的消毒劑，俗名灰錳氧。某工廠以廢舊的鋅錳干電池為原料制備高錳酸鉀的流程如下（各部分產物已省略）：

（1）這種鋅錳電池放電時，負極的電極反應是_______________________________。

（2）濾渣1灼燒的目的是______________________________；可循環(huán)利用的物質是_________________（填化學式）。

（3） “水浸”采用適當加熱，攪拌等措施，其目的是_________________________。熔融濾渣可能產生大氣污染物是________________（填化學式） 。

（4）向溶液中通入足量CO2的離子方程式：_______________________。

（5）工業(yè)上，以石墨為電極電解K2MnO4溶液制備KMnO4，陽極的電極反應式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組欲測定KClO3，溶液與溶液反應的化學反應速率．所用試劑為10mL0.1mol/LKClO3，溶液和溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。已知：。

（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應在0～4min內的平均反應速率________。

（2）某同學仔細分析實驗數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應過程中，該反應的化學反應速率先增大后減�。承〗M同學針對這一現(xiàn)象進一步探究影響該化學反應速率的因素，具體方法如表示。

方案

假設

實驗操作

Ⅰ

該反應放熱使溶液溫度升高，反應速率加快

向燒杯中加入10mL0.1mo//L的溶液和10mL0.3mol/L的溶液，

Ⅱ

取10mL0.1mo/L的溶液加入燒杯中，向其中加入少量NaCl固體，再加入10mL0.3mol/L的溶液

Ⅲ

溶液酸性增強加快了化學反應速率

分別向a、b兩只燒杯中加入10mL0.1mol/L的溶液；向燒杯a中加入1mL水，向燒杯b中加入1mL0.2mol/L的鹽酸；再分別向兩只燒杯中加入10mL0.3mol/L的溶液

①補全方案Ⅰ中的實驗操作：________。

②方案Ⅱ中的假設為________。

③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假設外，還可以提出的假設是________。

④某同學從控制變量的角度思考，認為方案Ⅲ中實驗操作設計不嚴謹，請進行改進：________。

⑤反應后期，化學反應速率變慢的原因是________。

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