Question

【題目】某化學興趣小組的同學們對SO2通入漂粉精溶液的反應進行實驗探究：

操作	現(xiàn)象
取4 g 漂粉精固體，加入100 mL 水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH	pH 試紙先變藍（約為12），后褪色
	1．液面上方出現(xiàn)白霧； 2．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； 3．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是____________。

（3）興趣小組將A中產(chǎn)生的白霧引出導入硝酸酸化的AgNO3溶液中，有沉淀產(chǎn)生，據(jù)此判斷白霧成分為HCl小液滴，該結論合理嗎?________（填“合理”或“不合理”），并說明理由__________________。

（4）現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl發(fā)生反應。該反應的離子方程式為______________。

（5）①將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X，X的成分是____________（填化學式）；

②用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因____________________。

Answer 1

【答案】（9分）（1）1∶1（1分）

（2）堿性、漂白性（1分）

（3）不合理（1分） 因為白霧中可能含有少量Cl2和SO2，也容易產(chǎn)生沉淀（1分）

（4）ClO+Cl+2H+2H2O+Cl2↑（2分）

（5）①CaSO4（1分）②SO2+Cl2+2H2O+Ca2+CaSO4↓+2Cl+4H+

(或SO2+Cl2+2H2O+2Cl+4H+)（2分）

【解析】（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精反應的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，氯化鈣是還原產(chǎn)物，次氯酸鈣是氧化產(chǎn)物，因此氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1。

（2）pH 試紙先變藍（約為12），后褪色，說明漂粉精溶液具有的性質是堿性、漂白性。

（3）由于白霧中可能含有少量Cl2和SO2，導入硝酸酸化的AgNO3溶液中，也容易產(chǎn)生沉淀，所以結論不合理。

（4）現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色，說明有氯氣產(chǎn)生，這是由于隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl發(fā)生反應，該反應的離子方程式為ClO+Cl+2H+2H2O+Cl2↑。

（5）①SO2被氧化生成硫酸，進而生成硫酸鈣沉淀，因此將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到的沉淀為CaSO4。

②由于氯氣能把SO2氧化為硫酸，進而產(chǎn)生硫酸鈣沉淀，所以黃綠色褪去，反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O+Ca2+CaSO4↓+2Cl+4H+。