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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（ ）

A. 標況下，11.2L氟化氫中含有的分子數目為0.5NA

B. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數目是NA

C. 室溫下，2L 0.05mol/L的NH4NO3溶液中所含有的氮原子數目是0.2NA

D. 22.4L Cl2與足量NaOH溶液反應時轉移的電子數為NA

【答案】C

【解析】試題分析：A 標況下， 氟化氫不是氣體，11.2L 氟化氫中含有的分子數目大于0.5NA，故A錯誤；B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的CH2的物質的量為=1.5mol，所含的碳原子數目是1.5NA，故B錯誤；C．室溫下，2L0.05mol/L 的NH4NO3溶液中所含硝酸銨的物質的量為0.1mol，含有的氮原子數目是0.2NA，故C正確；D．未注明氣體的溫度和壓強，無法計算22.4L Cl2的物質的量，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學―選修2：化學與技術】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制取硫酸，其礦渣可用來煉鐵。生產工藝示意圖如下：

（1）配平煅燒硫鐵礦的反應方程式：______FeS2+________O2→_____Fe2O3+_____＿SO2。實際生產中向沸騰爐通入的空氣量要大于鍛燒硫鐵礦所需空氣量．其目的是____________________。接觸室和熱風爐中都裝有熱交換器，可用反應的余熱將通入的氣體加熱，這樣做的好處是_____________________。

（2）生產硫酸時，吸收塔中用98.3%的硫酸吸收而不用水吸收SO3的原因是______________。用含FeS280%的硫鐵礦生產硫酸，如果煅燒時有5%的硫損失，SO2轉變成SO3的轉化率為80%，那么生產98%的濃硫酸3噸，則需要這種硫鐵礦___________噸。

（3）CO還原Fe2O3的冶鐵過程中，反應物、生成物和溫度之間的關系如圖所示．

(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四條曲線是四個化學反應平衡時的氣相組成對溫度作圖得到的；A、B、C、D四個區(qū)域分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域)

①冶煉高爐產生的高爐煤氣的主要成分有__________和剩余的CO。

②據圖分析，下列說法正確的是________(填字母)。

a．溫度低于570 ℃時，Fe2O3還原焙燒的產物中不含FeO

b．溫度越高，Fe2O3還原焙燒得到的固體物質組成中Fe元素的質量分數越高

c．Fe2O3還原焙燒過程中及時除去CO2有利于提高Fe的產率

③800℃時，混合氣體中CO2體積分數為40%時，Fe2O3用CO還原焙燒反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醛蒸氣跟氫氣的混合物，通過灼熱的鎳催化劑時可發(fā)生反應生成乙醇，此反應屬于(　　)

A. 取代反應 B. 消去反應 C. 氧化反應 D. 還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中：①pH試紙的使用　②過濾�、壅舭l(fā) ④配制一定物質的量濃度溶液，均用到的儀器是 (　　)

A. 蒸發(fā)皿 B. 玻璃棒

C. 試管 D. 分液漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國晉朝傅玄的《傅鶉觚集·太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方園應行，亦有隱括，習與性形。故近朱者赤，近墨者黑。”這里的“朱”指的是下列物質中的

A. HgS B. Cu C. Cu2O D. Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學們對SO2通入漂粉精溶液的反應進行實驗探究：

操作

現象

取4 g 漂粉精固體，加入100 mL 水

部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pH

pH 試紙先變藍（約為12），后褪色

1．液面上方出現白霧；

2．稍后，出現渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

3．稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是____________。

（3）興趣小組將A中產生的白霧引出導入硝酸酸化的AgNO3溶液中，有沉淀產生，據此判斷白霧成分為HCl小液滴，該結論合理嗎?________（填“合理”或“不合理”），并說明理由__________________。

（4）現象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl發(fā)生反應。該反應的離子方程式為______________。

（5）①將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X，X的成分是____________（填化學式）；

②用離子方程式解釋現象3中黃綠色褪去的原因____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注。

（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如下：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括 和H++HCO3-H2O+CO2↑。

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理 。

（2）再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。已知：25 ℃，101 KPa下：

H2(g)+ O2(g)H2O(g)ΔH1=-242kJ·mol－1

CH3OH(g)+(3/2) O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ·mol－1

①寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產物的熱化學方程式 。

②下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是 (填字母序號)。

A B C D

（3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如下：

①該電池外電路電子的流動方向為 (填寫“從A到B”或“從B到A”)。

②A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒。則下圖所示比較符合客觀事實的是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質性質的比較，不能用元素周期律解釋的是

A. 穩(wěn)定性：H2O > NH3 B. 堿性：NaOH > Al(OH)3

C. 氧化性：F2 >Cl2 D. 酸性：CH3COOH > H2CO3

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