Question

25℃下，在pH都等于9的CH₃COONa、NaOH兩種溶液中，設由水電離產生的OH^-離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關系為（　　）

• A、A＞B
• B、A=10^-4B
• C、B=10^-4 A
• D、A=B

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以pH=9的CH₃COONa、NaOH兩種溶液中，由水電離產生的OH^-離子濃度分別為

Kw

c(H+)

mol/L、c（H⁺），據此分析解答．

解答： 解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以pH=9的CH₃COONa、NaOH兩種溶液中，由水電離產生的OH^-離子濃度分別為

Kw

c(H+)

mol/L、c（H⁺），所以A=

Kw

c(H+)

mol/L=

10-14

10-9

mol/L=10^-5mol/L、B=c（H⁺）=10^-9mol/L，所以B=10^-4 A，故選C．

點評：本題以鹽類水解為載體考查水的電離，明確酸、堿和部分鹽對水電離的影響是解本題關鍵，注意酸或堿溶液中氫離子濃度的計算方法，題目難度中等．