【題目】在一密閉容器中盛有2molNa2O2與2molNaHCO3，將其加熱到150℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是( )

A．1molNa2CO3和2molNaOH B．2molNa2CO3和2molNaOH

C．2molNa2CO3和1molNa2O2 D．只有2molNa2CO3

【答案】B

【解析】

試題分析：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，過(guò)氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，后與水反應(yīng)。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

2mol碳酸氫鈉分解生成水和二氧化碳均為1mol，過(guò)氧化鈉為2mol，所以水、二氧化碳、過(guò)氧化鈉恰好完全反應(yīng)。最終殘留固體為碳酸鈉（2mol）、氫氧化鈉（2mol）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類(lèi)，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，不正確的組合是

選項(xiàng)

甲

乙、丙、丁

A

純凈物

液氯、FeO·Fe2O3、明礬

B

非電解質(zhì)

CO2、SO2、乙醇

C

弱電解質(zhì)

CH3COOH 、氨水、H2O

D

強(qiáng)電解質(zhì)

HCl、NaOH、BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后固體質(zhì)量一定減少的是

A．FeCO3在空氣中灼燒 B．鋁條插入冷的濃硫酸中

C．Na2O2敞放在空氣中 D．向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．用飽和氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體

B．氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多

C．氧化鐵可用作紅色顏料

D．鐵制容器可盛裝燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制下列溶液時(shí)常需加入少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是

A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】質(zhì)譜顯示，某有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，燃燒實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)其分子中碳、氫原子數(shù)之比為1∶3，核磁共振譜顯示，該物質(zhì)中只有一種類(lèi)型的氫原子。關(guān)于該化合物的描述中，正確的是( )

A．該化合物為乙醇

B．該化合物與乙醇互為同分異構(gòu)體

C．該化合物為乙醚

D．該化合物與乙醚互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：

A

① 能使溴的四氯化碳溶液褪色，

常作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑；

②比例模型如圖所示：

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

C、H兩種元素組成；

②球棍模型如圖所示：

C

①C、H、O三種元素組成；

② 與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2；

③ 與D反應(yīng)可生成酯。

D

①C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見(jiàn)調(diào)味劑；

②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A___ _____，C____ __；B的分子式為 。

（2）D物質(zhì)中存在的官能團(tuán)名稱為____ __。

（3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）C催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用分液漏斗可以分離的一組混合物是( )

A. 溴苯和水 B. 甘油和水

C. 乙醇和乙二醇 D. 乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，對(duì)F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是

A．兩者都為s-s σ 鍵

B．兩者都為p-p σ 鍵

C．前者為p-p σ 鍵，后者為s-p σ 鍵

D．前者為s-s σ 鍵，后者為s-p σ 鍵

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