【題目】下列說法正確的是
A.2.5mol/L NaCl溶液含2.5NA個Cl-
B.在標準狀況下,22.4L水的質(zhì)量約為18g
C.22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)
D.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
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【題目】在下圖中,E和F分別為電源兩極;甲燒杯中盛有100 mL 0.2mol·L-1 AgNO3溶液,乙燒杯中盛有100 mL 0.15 mol·L-1 CuCl2溶液,A、B、C、D均為石墨電極,如果電解一段時間后,發(fā)現(xiàn)B極增重1.08g,則
(1)E為________極。
(2)A極的電極反應式為___________,析出氣體________mL。(標準狀況)
(3)若乙燒杯溶液體積不變,則此時溶液的物質(zhì)的量濃度將變?yōu)?/span> mol·L-1。
(4)甲燒杯中滴入石蕊試液,________極附近變紅(填A或B);如果繼續(xù)電解,在甲燒杯中最終得到________溶液(填溶質(zhì)的化學式)。
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【題目】
(1)下列儀器常用于物質(zhì)分離的是__________。
(2)在粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,試分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的作用。
溶解時:_____________;過濾時:________________;蒸發(fā)時:____________。
(3)從精制的食鹽溶液中獲得食鹽晶體的操作中,除了鐵架臺、玻璃棒外、還需要的儀器______________
(4)粗食鹽中含有鈣離子,某學生用Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去,說明Ca2+離子完全被除去的實驗操作是___________
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【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是( )
A. 氨氣具有氧化性,可用作制冷劑 B. 氫氟酸具有強酸性,可用于蝕刻玻璃
C. 濃硫酸具有脫水性,可用于干燥CO2 D. 二氧化氯具有強氧化性,可用來漂白織物
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【題目】將250C 101KPa條件下的氯化氫(HCl)氣體49.0L,通入492mL水中,(已知水的密度為:1.00g/mL),得到密度為1.13g/mL的鹽酸(即氯化氫的水溶液)。注:250C 101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
(1)求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度?
(2)取出20.0 mL該溶液,配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是多少毫升?
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是( )
A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷 B. 乙烯、苯都能發(fā)生加成反應
C. 乙烯、聚氯乙烯分子中都含有碳碳雙鍵 D. 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
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【題目】一定溫度下,向一個容積為2L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2,發(fā)生下列反應:N2+3H22NH3,3 min后測得密閉容器內(nèi)的壓強是起始時的0.9倍,在此時間內(nèi)v(H2)是( )
A.0.2 mol·L-1·min-1 B.0.6 mol·L-1·min-1
C.0.1 mol·L-1·min-1 D.0.3 mol·L-1·min-1
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【題目】有關反應原理說法錯誤的是
A.碳酸鈣與鹽酸反應過程中,再增加CaCO3固體的量,反應速率不變,但把CaCO3固體粉碎,可以加快反應速率
B.增大反應體系的壓強,反應速率不一定增大
C.由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動,反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大
D.對于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應,當密度保持不變,在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下,均不能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志
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【題目】為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下,加入一種試劑,過濾后再加入適量鹽酸,這試劑不可以是
A.NH3·H2O B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3
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