Question

9．乙烯是來自石油的重要有機化工原料．結(jié)合以下路線回答問題：
已知2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH
（1）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）E是有香味的物質(zhì)，實驗室制取E的裝置如圖2所示．
①反應(yīng)Ⅳ的化學方程式是CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，該反應(yīng)類型是酯化（取代）反應(yīng)．
②該裝置圖中有一個明顯的錯誤是乙試管中導(dǎo)管插入液面下．
③反應(yīng)開始前，試管乙中盛放的溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解性，可用分液的方法把制得的E分離出來．
（3）反應(yīng)Ⅰ的化學方程式是CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₂CH₃OH．
    反應(yīng)Ⅱ的化學方程式是2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O．

Answer 1

分析 乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成聚乙烯，則D是聚乙烯．乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A是乙醇．乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，所以B是乙醛．乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，所以C是乙酸．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則E是乙酸，以此解答（1）（3）；
（2）中制備乙酸乙酯由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，二者都是與水互溶的，吸收裝置中如果直接插入到碳酸鈉溶液中，容易引起倒吸．

解答 解：石油分餾時不產(chǎn)生新物質(zhì)，重油裂解生成的乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成A乙醇，銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為：
2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O，B為CH₃CHO，B催化氧化生成C，C為乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，E為乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，
（1）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式為，聚乙烯結(jié)構(gòu)簡式為：，
故答案為：；        
（2）①C和A反應(yīng)生成C是乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為 CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，該反應(yīng)的類型為酯化（取代）反應(yīng)，
故答案為：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；酯化（取代）反應(yīng)；
②由于乙醇和乙酸易溶于飽和碳酸鈉溶液，若導(dǎo)管末端若插入液面以下，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以導(dǎo)管不能插入液面以下，
故答案為：乙試管中導(dǎo)管插入液面下；
③乙為飽和碳酸鈉溶液，可溶解乙醇，中和乙酸，易乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，
故答案為：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解性；分液；
（3）反應(yīng)Ⅰ為乙烯與水的加成反應(yīng)，方程式為CH₂=CH₂+H₂O $\stackrel{一定條件}{→}$CH₂CH₃OH，反應(yīng)Ⅱ為乙醇的催化氧化，生成乙醛，方程式為2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O，
故答案為：CH₂=CH₂+H₂O $\stackrel{一定條件}{→}$CH₂CH₃OH；2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O．

點評 本題考查有機推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸等性質(zhì)，是對有機化合物知識的綜合考查，能較好的考查考生的思維能力，題目難度不大，屬于高考熱點基礎(chǔ)題型．