4．可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如下．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子．電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)．該電池總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．下列說法中正確的是（　�。�
A．右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣
B．左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇
C．電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH+H2O═CO2+6H++4e-
D．電池正極的反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-

分析 原電池放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，左邊電極是負(fù)極、右邊電極是正極，a處通入的是甲醇、b處通入的是空氣，電解質(zhì)溶液呈酸性，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．燃料電池中，通入燃料甲醇的電極是負(fù)極、通入氧化劑氧氣的電極是正極，根據(jù)電子流向知，右邊電極是正極，故A錯誤；
B．根據(jù)電子流向知，左邊電極是負(fù)極，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a處通入的是甲醇，故B正確；
C．負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C錯誤；
D．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，所有的燃料電池中通入燃料的電極都是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．藥物貝諾酯可由易酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．根據(jù)有機(jī)物的分類，乙酰水楊酸也屬于芳香烴
B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)
D．1mol乙酰水楊酸最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．我們已經(jīng)知道了許許多多的物質(zhì)，如氯化鈉、氧化鎂、硫酸銅、碳酸鈣、金屬鈉、氯氣、氫氣、氧氣、硫酸、金屬銅、硫單質(zhì)、液氮、二氧化硫、硫酸鈣、氯化鐵、硝酸鉀、二氧化氮、氨氣、二氧化硅、碘化鉀等．
（1）請從多個角度對這些物質(zhì)進(jìn)行分類，并說出你的分類標(biāo)準(zhǔn)．
（2）再舉出一些你知道的各類別的具體物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　　）
A．近期媒體報道的某白酒中添加的塑化劑是對人體健康無害的物質(zhì)
B．盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨
C．大量二氧化碳?xì)怏w的排放是形成酸雨的主要原因
D．使用太陽能、風(fēng)能、潮汐能等能源能減少PM2.5的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以20%NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：
2H2+4OH--4e-=4H2O    O2+2H2O+4e-=4OH-據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（　　）
A．H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．燃料電池屬二次電池
C．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率常達(dá)100%
D．供電時產(chǎn)生無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料．結(jié)合以下路線回答問題：
已知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
（1）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）E是有香味的物質(zhì)，實驗室制取E的裝置如圖2所示．
①反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，該反應(yīng)類型是酯化（取代）反應(yīng)．
②該裝置圖中有一個明顯的錯誤是乙試管中導(dǎo)管插入液面下．
③反應(yīng)開始前，試管乙中盛放的溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解性，可用分液的方法把制得的E分離出來．
（3）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH2CH3OH．
    反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖是元素周期表的一部分．

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為B
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①甲元素在元素周期表中位置第三周期ⅢA族
②乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是Mg，可以驗證該結(jié)論的實驗是BC．
A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③甲的氧化物與e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（3）用化學(xué)式填空．
①c、f、j的非金屬性最強(qiáng)的是N
②以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點最低金屬單質(zhì)的是Na
③f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HCl
④甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-．
⑤寫出工業(yè)上制備f元素單質(zhì)的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．
⑥c元素的單質(zhì)的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，稱為反應(yīng)焓變
B．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓小于反應(yīng)物的總焓，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．同一反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行，其焓變是不同的
D．已知2NO2（g）═N2O4（g）△H1，N2O4（g）═2NO2（g）△H2，則△H1=-△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，20 g D2O和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.5NA
B．1 mol Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．NA 個SO3分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L
D．25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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