Question

（1）S的基態(tài)原子核外有

 

個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為

 

．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	離子半徑	熔點	酸性
Si   S	O2-   Na+	NaCl   Si	H2SO4 HClO4

（3）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

 

．
②B的氫化物的分子空間構(gòu)型是

 

．其中心原子采取

 

雜化．
③甲是由B、C組成的化合物，與AC₂互為等電子體，則甲的化學式為

 

．
④ECl₃與B、C的氫化物形成的配合物的化學式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,原子核外電子排布,元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用

專題：

分析：（1）S的基態(tài)原子核外未成對電子處于3p軌道；Si原子核外電子基態(tài)排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；一般來說，原子晶體（Si）的熔點高于離子晶體（NaCl）的熔點；元素的非金屬性越強，元素最高價氧化物的水化物的酸性越強；
（3）A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成-2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，C形成-2價陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC₂為非極性分子，則A為碳元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl₃能與NH₃、H₂O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個NH₃、2個H₂O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃，據(jù)此答題；

解答： 解：（1）S的基態(tài)原子核外未成對電子處于3p軌道，共2個未成對電子，Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²；
故答案為：2；1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（2）同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引力增強，第一電離能增大，增大而增大，所以第一電離能：S＞Si；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：O^2-＞Na⁺；一般來說，原子晶體（Si）的熔點高于離子晶體（NaCl）的熔點，故熔點：Si＞NaCl；元素的非金屬性越強，元素最高價氧化物的水化物的酸性越強，因為非金屬性Cl＞S，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄；
故答案為：＜；＞；＜；＜；
（3）A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成-2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中應(yīng)存在氫鍵，C形成-2價陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC₂為非極性分子，則A為碳元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl₃能與NH₃、H₂O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個NH₃、2個H₂O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃，
故A為碳元素；B為氮元素；C為氧元素，D為鎂元素，E為Cr元素，
①A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素，同周期自左而右第一電離能增大，氮元素原子2p能級有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，電子能量低，氮元素第一電離能高于相鄰的元素的，所以第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N，
故答案為：C＜O＜N；
②B為氮元素，其氫化物為NH₃，分子中含有3個N-H鍵，N原子有1對孤對電子對，雜化軌道數(shù)為4，N原子采取sp³雜化，空間構(gòu)型為三角錐型，
故答案為：三角錐型；sp³；
③化合物AC₂是CO₂，一種由N元素、O元素化合物與CO₂互為等電子體，其化學式為N₂O，
故答案為：N₂O；
④E為Cr元素，CrCl₃能與NH₃、H₂O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個NH₃、2個H₂O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃，
故答案為：[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．

點評：本題主要考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)越位置關(guān)系、元素周期律、核外電子排布、配合物與雜化理論、分子結(jié)構(gòu)等，難度中等，是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜合性題目，是對學生綜合能力的考查，氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高是推斷的突破口．