氯氣是比較重要的化工原料，其可以制備一系列化合物，其中氯氣也是種很活潑的非金屬單質(zhì)，
（1）氯氣和銅絲的反應現(xiàn)象
 
．
（2）漂白粉放置在空氣中易變質(zhì)而失效，其反應方程式為：
 
、
 
．工業(yè)制取漂白粉原理為（用化學方程式表示）：
 
．
考點：氯氣的化學性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：
分析：（1）銅與氯氣劇烈燃燒生成氯化銅固體；
（2）漂白粉在空氣中變質(zhì)，與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣、HClO，HClO見光分解失效；氯氣與石灰乳反應制備漂白粉；
解答： 解；（1）銅與氯氣劇烈燃燒生成氯化銅固體，燃燒時觀察到集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生棕黃色煙，故答案為：銅與氯氣劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙；
（2）漂白粉久置空氣中，與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解而使其漂白失效，發(fā)生的反應為CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，反應為2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2 H2O；
點評：本題考查物質(zhì)的化學性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)及化學反應方程式書寫的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）S的基態(tài)原子核外有
 
個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為
 
．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能離子半徑熔點酸性
Si
 
S		O2-
 
Na+		NaCl
 
Si		H2SO4
HClO4
（3）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
 
．
②B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
 
．其中心原子采取
 
雜化．
③甲是由B、C組成的化合物，與AC2互為等電子體，則甲的化學式為
 
．
④ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子組在無色溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
B、HCO3-、Na+、OH-、SO42-
C、H+、K+、CO32-、Cl-
D、H+、NO3-、Ca2+、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲酸溶液中存在電離平衡HCOOH?H++HCOO-，下列敘述不正確的是（　�。�
A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（HCOO-）
B、0.01mol/L的HCOOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，平衡逆向移動
D、常溫下pH=2的HCOOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一體積可調(diào)的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A、增加Fe的表面積
B、保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大
C、將容器的體積縮小一半
D、保持總壓強不變，充入Ne使容器的體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?E（g）
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：
 
；已知升高溫度時，v（正）＞v（逆），此時K值
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），該反應的△H
 
0（填“＞”或“＜”）；
（2）將1.0mol A和1.0mol B 混合后裝入2L容器中，發(fā)生反應，E的物質(zhì)的量的變化如圖所示．
①3min內(nèi)E 的平均反應速率為
 

②此溫度下該反應的平衡常數(shù)K為
 
（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．
③請在圖中畫出5min 內(nèi)A的物質(zhì)的量變化的曲線；
（3）已知在如圖所示的變化中，平衡常數(shù)K保持不變，則在5-7min內(nèi)引起E 的物質(zhì)的量變化的原因可能是
 
（填編號）．
①降低了溫度②升高了溫度③使用的催化劑④增大了容器的體積⑤縮小了容器的體積⑥減少了A的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了配制CH3COO-與Na+離子物質(zhì)的量濃度值比為1：1的溶液，可向醋酸鈉溶液中加入（　　）
A、適量的鹽酸
B、適量的NaOH固體
C、適量的KOH 固體
D、適量的NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列反應中：
A.2F2+2H2O═4HF+O2  
B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2  
D.2H2O═2H2↑+O2↑
（1）水只作氧化劑的是（填序號，下同）
 
．
（2）水只作還原劑的是
 
．
（3）水既作氧化劑又作還原劑的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電
B、氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C、氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子
D、氯化硼分子中B原子的雜化方式是sp3

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