室溫下，將0.1mol/L的H2 SO4溶液分別緩慢注入以下四種濃度均為0.1mol/L的溶液，各指標隨加人H2 SO4溶液體積變化曲線圖錯誤的是

 

 

【答案】

A、D

【解析】

試題分析：A. 向NaAlO2溶液中加入H2SO4，首先發(fā)生反應：2NaAlO2+ H2SO4+2H2O= Na2SO4+2Al(OH)3↓.當H2SO4過量時又發(fā)生：3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O .前后消耗的硫酸的體積比為1:3.錯誤。B.向Na2CO3溶液中加入硫酸時首先發(fā)生反應：2Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ 2NaHCO3；然后發(fā)生反應2NaHCO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O+ CO2↑。當溶液中所有生成的NaHCO3完全反應轉(zhuǎn)化為Na2SO4時氣體體積達到最大值，再加入硫酸也不產(chǎn)生氣體。正確。C.氨水呈堿性，溶液的pH＞7,當向溶液中加入H2SO4時發(fā)生酸堿中和反應：2NH3·H2O+ H2SO4= (NH4)2SO4+2H2O.當二者恰好發(fā)生中和反應時溶液的pH會有一個大的突變，然后就是H2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，顯酸性，pH<7正確。D. 對于BaCl2溶液來說電離產(chǎn)生大量的Ba2+和Cl-,所有溶液能導電，當向溶液中加入H2SO4時，發(fā)生反應：BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl。溶液中導電的微粒為H+和Cl-.一個Ba2+的導電性與2個H+的導電能力相同，但由于溶液的體積增大，所以自由移動的離子的濃度減小，溶液的導電能力減弱。錯誤。

考點：考查物質(zhì)的量的多少對化學反應的影響的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，將0.1mol?L-1H2S04溶液分別緩慢注入以下四種濃度均為0.1mol?L-1的溶液，各指標隨加入H2S04溶液體積變化曲線圖錯誤的是（　�。�
選項 A B C D
溶液 NaAlO2溶液 Na2CO3溶液 氨水 BaCl2溶液
縱坐標 沉淀質(zhì)量 氣體體積 PH 溶液電導率
曲線圖 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA的溶液與0.1mol/L的一元堿BOH的溶液等體積混合，所得溶液顯中性B、將10mLPH=12的NaOH溶液PH變?yōu)?1，可加入100mL的水C、25℃時，PH=10的NaOH溶液和PH=4的鹽酸溶液中水的電離程度相等D、使用PH試紙測溶液PH時，若使用前潤濕PH試紙，會使所測PH偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）

(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足

量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體體積前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)在25 ℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項字

母，下同)__________。

A．5         B．7   C．3～5之間  D．5～7之間

   (3)25 ℃時，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶

液pH將__________。

A．增大  B．減小    C．不變  D．無法確定

(4)室溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又

不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入__________試劑。

A．碳酸鈉晶體   B．醋酸鈉晶體   C．滴加少量硫酸銅溶液   D．水

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，將0.1mol·L—H2 S04溶液分別緩慢注入以下四種濃度均為0.1mol·L一的溶液，各指標隨加人H2 S04溶液體積變化曲線圖錯誤的是

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