室溫下，將0.1mol·L—H2 S04溶液分別緩慢注入以下四種濃度均為0.1mol·L一的溶液，各指標(biāo)隨加人H2 S04溶液體積變化曲線圖錯(cuò)誤的是

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，將0.1mol?L-1H2S04溶液分別緩慢注入以下四種濃度均為0.1mol?L-1的溶液，各指標(biāo)隨加入H2S04溶液體積變化曲線圖錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng) A B C D
溶液 NaAlO2溶液 Na2CO3溶液 氨水 BaCl2溶液
縱坐標(biāo) 沉淀質(zhì)量 氣體體積 PH 溶液電導(dǎo)率
曲線圖 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA的溶液與0.1mol/L的一元堿BOH的溶液等體積混合，所得溶液顯中性B、將10mLPH=12的NaOH溶液PH變?yōu)?1，可加入100mL的水C、25℃時(shí)，PH=10的NaOH溶液和PH=4的鹽酸溶液中水的電離程度相等D、使用PH試紙測(cè)溶液PH時(shí)，若使用前潤(rùn)濕PH試紙，會(huì)使所測(cè)PH偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分）

(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足

量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者_(dá)_________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)在25 ℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項(xiàng)字

母，下同)__________。

A．5         B．7   C．3～5之間  D．5～7之間

   (3)25 ℃時(shí)，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶

液pH將__________。

A．增大  B．減小    C．不變  D．無(wú)法確定

(4)室溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又

不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入__________試劑。

A．碳酸鈉晶體   B．醋酸鈉晶體   C．滴加少量硫酸銅溶液   D．水

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年福建省福州市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將0.1mol/L的H2 SO4溶液分別緩慢注入以下四種濃度均為0.1mol/L的溶液，各指標(biāo)隨加人H2 SO4溶液體積變化曲線圖錯(cuò)誤的是

 

 

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