12．0.1mol/L明礬溶液 100mL中，加入0.1mol/L的 Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-恰好沉淀完全時(shí)，同時(shí)得到的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.01molB．0.005molC．0.0133molD．0.0mol

分析 0.1mol/L明礬溶液 100mL中KAl（SO4）2•12H2O為0.01mol，則溶液中含有0.01molK+、0.01molAl3+、0.02molSO42-，根據(jù)反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，當(dāng)溶液中的SO42-完全沉淀時(shí)，需要0.02molBa2+，即0.02molBa（OH）2，0.02molBa（OH）2中含有0.04molOH-，0.01molAl3+和0.04molOH-發(fā)生反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：0.1mol/L明礬溶液 100mL中KAl（SO4）2•12H2O為0.01mol，則溶液中含有0.01molK+、0.01molAl3+、0.02molSO42-，根據(jù)反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，當(dāng)溶液中的SO42-完全沉淀時(shí)，需要0.02molBa2+，即0.02molBa（OH）2，0.02molBa（OH）2中含有0.04molOH-，0.01molAl3+和0.04molOH-發(fā)生反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，所以鋁元素全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子方程式的計(jì)算，題目難度中等，正確判斷SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物質(zhì)的量為解答關(guān)鍵，注意明確鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)特點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的裝置如圖．
請回答有關(guān)問題：
（1）燒瓶中除反應(yīng)物以外，還應(yīng)放2-3塊碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為．
（3）反應(yīng)開始后，可觀察到C和D中共同的現(xiàn)象是褪色；
C中的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)、D中的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（4）反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫，處理燒瓶中廢液發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)液變黑、且有強(qiáng)烈的刺激性氣味氣體，其原因是濃硫酸將乙醇炭化，濃硫酸被碳還原產(chǎn)生了SO2；10%的NaOH溶液起的作用是吸收揮發(fā)出的乙醇、乙酸和其它副產(chǎn)物氣體（如乙醚、SO2和CO2等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl22.22g 溶于水配成溶液后，加入1molL-1的AgNO3溶液40mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：
（1）X元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族；
（2）寫出XCl2的電子式；
（3）把X的單質(zhì)放入水中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，W g下列物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的Na2O2完全反應(yīng)，Na2O2固體增重W g，符合此要求的組合是（　�。�
①H2        ②CO    ③CO和H2④HCOOCH3⑤OHC-CHO．
A．只有①B．只有①②③C．只有①②③④D．都可以

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．用“＞”或“＜”回答下列問題：
（1）酸性：H2CO3＞H2SiO3
（2）堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下鎂鋁表面能生成一層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層的金屬不被繼續(xù)氧化
B．未打磨的鋁箔因表面有氧化膜，因此在空氣中加熱后不能燃燒，若將氧化膜去除后再加熱，則可在空氣中燃燒
C．在化學(xué)反應(yīng)中，由于鋁原子能失去三個(gè)電子，而鈉原子只能失去一個(gè)電子，所以鋁的還原性比鈉強(qiáng)
D．因銅是不活潑金屬，故即使在潮濕的空氣中也不會(huì)被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 B．鐵紅的化學(xué)式為Fe3O4
C．甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH2OD．CO2的電子式  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．（1）將鋅片和銀片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池．該電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；溶液中的H+移向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）4.48L．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，請根據(jù)該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，設(shè)計(jì)成原電池，畫出裝置圖并標(biāo)出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液及書寫電極反應(yīng)式；當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為6.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．2013年8月6日，中歐光伏產(chǎn)業(yè)談判協(xié)議正式生效，為我國乃至世界新能源的發(fā)展起到極大的推動(dòng)作用，晶體硅是光伏產(chǎn)業(yè)的重要材料．下列說法正確的是（　�。�
A．硅不能作為新能源開發(fā)的材料B．硅不可能與同主族的碳形成化合物
C．二氧化硅屬于離子化合物D．獲取新能源不一定要發(fā)生化學(xué)變化

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