7．常溫下，如圖表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀釋到V1mL溶液pH的變化．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．若V1=100，則稀釋前A的濃度一定是0.001mol/L
B．若A為NH4Cl和HCl的混合溶液，則V1一定大于100
C．a點(diǎn)水的電離程度一定小于b點(diǎn)
D．若A為NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液，則溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 A.10mLpH=3的A溶液中加水稀釋到V1mL溶液，PH=4，若V1=100，則是稀釋10倍溶液PH增大一個(gè)單位，證明是強(qiáng)酸；
B．若A為NH4Cl和HCl的混合溶液，溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行；
C．向10mLpH=3的A溶液可能是酸溶液，也可能是水解的鹽溶液；
D．若A為NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；

解答 解：A.10mLpH=3的A溶液中加水稀釋到V1mL溶液，PH=4，若V1=100，則是稀釋10倍溶液PH增大一個(gè)單位，證明是強(qiáng)酸，但可以是一元酸也可以是二元酸，所以遠(yuǎn)酸溶液濃度不一定為0.001mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．若A為NH4Cl和HCl的混合溶液，溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，加水稀釋到100ml，不考慮水解平衡移動(dòng)，溶液PH變化為4，單銨根離子水解，溶液PH小于4，所以V1一定大于100，故B正確；
C．向10mLpH=3的A溶液可能是酸溶液，也可能是水解的鹽溶液，若為酸溶液a點(diǎn)水的電離程度一定小于b點(diǎn)，若為水解的鹽溶液加入水稀釋促進(jìn)水解正向進(jìn)行，水的電離程度減小，a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．若A為NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液，溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），溶液顯酸性，則（H+）＞c（OH-），c（NH4+）＜c（Cl-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、電離平衡影響因素、弱電解質(zhì)溶液中稀釋溶液PH變化、溶液中電荷守恒的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組微粒，在溶液中可以大量共存的是（　　）
A．OH-、K+、CO32-、Cl2B．Na+、OH-、NH4+、Cl-
C．Fe3+、Na+、NH3．H2O、NO3-D．K+、Al3+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．科學(xué)家對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的推斷一般要基于一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)．下列能說(shuō)明苯與一般的烯烴性質(zhì)不同的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　　）
A．苯分子是高度對(duì)稱的平面形分子
B．苯與溴水混合無(wú)明顯現(xiàn)象
C．苯不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
D．1 mol C6H6在一條件下可與3 mol Cl2發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）步驟①的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾；
（2）現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品．完成該實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器是漏斗和分液漏斗；
（3）步驟③中能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是（雙選）A、E；
A．CCl4與水不互溶          B．CCl4可與I2發(fā)生取代反應(yīng)     C．CCl4的密度比水大      D．CCl4不易燃燒，可作滅火劑         E．碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多
（4）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2；
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：取少量待測(cè)液注入試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明水溶液中存在I2，否則水溶液中無(wú)I2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫正確的是（　�。�
A．氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201606/173/8674f106.png" style="vertical-align:middle" />B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CH4的比例模型：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．為檢驗(yàn)淀粉水解的情況，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，試管甲和丙均用60～80℃的水浴加熱5～6min，試管乙不加熱．待試管甲中的溶液冷卻后再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)1：取少量甲中溶液，加入新制氫氧化銅，加熱，沒(méi)有磚紅色沉淀出現(xiàn)．
實(shí)驗(yàn)2：取少量乙中溶液，滴加幾滴碘水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，但取少量甲中溶液做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液不變藍(lán)色．
實(shí)驗(yàn)3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，再滴加碘水，溶液顏色無(wú)明顯變化．
（1）寫出淀粉水解的化學(xué)方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$\stackrel{H+}{→}$nC6H12O6（葡萄糖）．
（2）設(shè)計(jì)甲和乙是為了探究溫度對(duì)淀粉水解的影響，設(shè)計(jì)甲和丙是為了探究催化劑對(duì)淀粉水解的影響．
（3）實(shí)驗(yàn)1失敗的原因是沒(méi)有加入堿中和作為催化劑的稀硫酸．
（4）實(shí)驗(yàn)3中溶液的顏色無(wú)明顯變化的原因是氫氧化鈉與碘反應(yīng)了．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知乙烯醇不穩(wěn)定，可自動(dòng)轉(zhuǎn)化成乙醛：CH2═CH-OH→CH3CHO．乙二醇在一定條件下發(fā)生脫水反應(yīng)（有消去、有羥基和羥基之間反應(yīng)形成“C-O-C”結(jié)構(gòu)），所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有人寫出下列幾種：
①CH2═CH2
②
③CH3CHO
④
⑤
  其中不可能的是（　�。�
A．只有①B．②③C．③④D．④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)椋ā　。?br />①加入足量氯水�、诩尤胱懔縆MnO4溶液�、奂尤肷倭縉H4SCN溶液．
A．①③B．③②C．③①D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
B．質(zhì)子數(shù)相同的微粒，它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同
C．苯和溴苯的混合物可用分液法分離
D．由“C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9 kJ/mol”可知石墨比金剛石穩(wěn)定

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案