Question

7．常溫下，如圖表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀釋到V₁mL溶液pH的變化．下列說法中正確的是（　　）

• A． 若V₁=100，則稀釋前A的濃度一定是0.001mol/L
• B． 若A為NH₄Cl和HCl的混合溶液，則V₁一定大于100
• C． a點水的電離程度一定小于b點
• D． 若A為NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液，則溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A.10mLpH=3的A溶液中加水稀釋到V₁mL溶液，PH=4，若V₁=100，則是稀釋10倍溶液PH增大一個單位，證明是強酸；
B．若A為NH₄Cl和HCl的混合溶液，溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，加水稀釋促進水解平衡正向進行；
C．向10mLpH=3的A溶液可能是酸溶液，也可能是水解的鹽溶液；
D．若A為NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；

解答 解：A.10mLpH=3的A溶液中加水稀釋到V₁mL溶液，PH=4，若V₁=100，則是稀釋10倍溶液PH增大一個單位，證明是強酸，但可以是一元酸也可以是二元酸，所以遠酸溶液濃度不一定為0.001mol/L，故A錯誤；
B．若A為NH₄Cl和HCl的混合溶液，溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，加水稀釋促進水解平衡正向進行，加水稀釋到100ml，不考慮水解平衡移動，溶液PH變化為4，單銨根離子水解，溶液PH小于4，所以V₁一定大于100，故B正確；
C．向10mLpH=3的A溶液可能是酸溶液，也可能是水解的鹽溶液，若為酸溶液a點水的電離程度一定小于b點，若為水解的鹽溶液加入水稀釋促進水解正向進行，水的電離程度減小，a點水的電離程度大于b點，故C錯誤；
D．若A為NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液，溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），溶液顯酸性，則（H⁺）＞c（OH^-），c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、電離平衡影響因素、弱電解質(zhì)溶液中稀釋溶液PH變化、溶液中電荷守恒的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．