16．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時，最佳順序為（　�。�
①加入足量氯水�、诩尤胱懔縆MnO4溶液�、奂尤肷倭縉H4SCN溶液．
A．①③B．③②C．③①D．①②③

分析 實驗?zāi)康氖亲C明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，需要先用硫氰化鉀溶液排除鐵離子，然后加入氧化劑氯水證明原溶液中含有亞鐵離子，據(jù)此進行解答．

解答 解：因為SCN-與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，可以先滴加NH4SCN溶液，原溶液不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，然后滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中含有Fe3+，則證明原溶液含有Fe2+，所以最佳順序為③①，
故選C．

點評 本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，題目難度不大，明確常見離子的檢驗方法為解答關(guān)鍵，注意掌握檢驗亞鐵離子、鐵離子的檢驗方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗：：
實驗序號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL
①2010.00.1010.00.500
②40V10.10V20.50V3
③20V40.104.00.50V5
（1）該實驗①、②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，因此V1=V2=10.0，V3=0；
（2）若V4=10.0，V5=6.0，則實驗①、③可探究濃度對反應(yīng)速率的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，如圖表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀釋到V1mL溶液pH的變化．下列說法中正確的是（　　）
A．若V1=100，則稀釋前A的濃度一定是0.001mol/L
B．若A為NH4Cl和HCl的混合溶液，則V1一定大于100
C．a點水的電離程度一定小于b點
D．若A為NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液，則溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列敘述中不能認定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．v正（CO）=v逆（H2O）
B．2 mol H-O鍵斷裂的同時有1 mol H-H鍵形成
C．生成n mol CO的同時生成n mol H2O（g）
D．體系的壓強不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法．
【方法一】還原法 在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻．具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6
（1）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的BD試劑（填序號）．
A．明礬          B．鐵屑        C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：C（填序號）；
A．Na2O2          B．Ba（OH）2      C．Ca（OH）2
此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在B（填序號）最佳．
A．3～4          B．6～8         C．10～11       D．12～14
【方法二】電解法 將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：增強溶液導(dǎo)電性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和H2的轉(zhuǎn)化率均增大
B．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
C．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以工業(yè)合成氨時溫度越低越好
D．恒溫、恒容的條件下對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反應(yīng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變可以作為其達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-；HB-?H++B2-，回答下列問題：
（1）NaHB溶液顯酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”或“酸堿性無法確定”），理由是H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解．
（2）某溫度下，向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是BC（填字母）．
A．c（H+）•c（OH-）═1×10-14 mol2/L2           B．c（Na+）+c（K+）═c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                          D．c（Na+）+c（K+）═0.05mol/L
（3）已知常溫下H2B的鈣鹽（CaB）飽和溶液中存在以下平衡：CaB（s）?Ca2+（aq）+B2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時，Ksp增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）增大，原因是加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：B2-+H+?HB-，B2-濃度減小，CaB的溶解平衡向右移動，n（Ca2+）顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c（Ca2+）增大（用文字和離子方程式說明）．
（4）已知0.1mol•L-1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol•L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”、或“=”）； 理由是0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，說明其中c（H+）=0.01 mol/L，主要是HB-電離產(chǎn)生的，在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了第二步的電離，所以0.1 mol/L H2B溶液中c（H+）＜0.11 mol/L．
（5）0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．1mol氯氣跟足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．1mol Na2O含離子數(shù)為3NA
D．0.1mol/L MgCl2溶液中含氯離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：同溫同壓時，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比；同溫恒容時，氣體的壓強之比等于它們的物質(zhì)的量之比．請完成下列問題：
（1）分別完全燃燒①甲烷、②乙烯、③苯，當它們的質(zhì)量相等時，消耗氧氣的量從大到小的次序為（填編號）①＞②＞③；當它們的物質(zhì)的量相等時，消耗氧氣的量從大到小的次序為（填編號）③＞②＞①．
（2）同溫同壓下，完全燃燒甲烷和苯蒸氣的混合物所消耗氧氣的量，與完全燃燒同體積的乙烯消耗氧氣的量相等．甲烷和苯蒸氣的混合物中，甲烷和苯蒸氣的物質(zhì)的量之比為7：2．
（3）某混合氣體是由CO、H2、CH4中的兩種或三種組成，若完全燃燒此種混合氣，同溫同壓下消耗等體積的氧氣．則原混合氣中各氣體的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是一氧化碳和氫氣的體積總和與甲烷體積之比為2：1，其中氫氣和一氧化碳任意比．
（4）將某氣態(tài)烴與氧氣的混合氣充入容積不變的密閉容器中，在高于100℃的條件下引燃，剛好完全燃燒．恢復(fù)至100℃時，測得燃燒前后容器內(nèi)壓強不變．該氣態(tài)烴分子組成必須滿足的條件是烴分子中氫原子數(shù)為4．

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