Question

（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X₂（g）和3體積Y₂（g）化合生成2體積Z（g），則Z氣體的化學(xué)式是

 

（2）A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L．已知A與B的物質(zhì)的量之比為3：1，相對分子質(zhì)量之比為14：1，由此可推斷A可能是

 

或

 

，B可能是

 

．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO₂的混合氣體質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積是

 

L，質(zhì)量是

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）一定溫度與壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，然后利用質(zhì)量守恒定律來確定化學(xué)式；
（2）根據(jù)質(zhì)量列出守恒關(guān)系然后解題；
（3）根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，令混合氣體中CO和CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與物質(zhì)的量之和列放出計(jì)算x、y的值，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算CO的體積，根據(jù)N=nN_A計(jì)算CO₂的分子數(shù)．

解答： 解：（1）一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X₂氣體與3體積Y₂氣體化合生成2體積Z，由氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則X₂+3Y₂═2Z，由原子守恒可知，Z為XY₃，
故答案為：XY₃；
（2）混合物氣體的總物質(zhì)的量為

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，又因?yàn)锳與B的物質(zhì)的量之比為3：1，所以A的物質(zhì)的量為0.3mol，B的物質(zhì)的量為0.1mol，設(shè)B的相對分子量為x，則A為14x，混合氣體的總質(zhì)量為8.6g，0.3×14x+0.1×x=8.6，得x=2，所以B為H₂，A的相對分子質(zhì)量為28，A可能為CO或N₂或C₂H₄，
故答案為，CO；N₂或C₂H₄；H₂；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為

22.4L

22.4L/mol

=1mol，
令混合氣體中CO和CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

x+y=1 28x+44y=36

解得：x=0.5，y=0.5；
故CO的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
CO的質(zhì)量為0.5mol×28g=14g，
故答案為：11.2；14．

點(diǎn)評：本題考查了摩爾質(zhì)量的簡單計(jì)算，題目難度中等，要求學(xué)生熟練掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．