Question

碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應的熱化學方程式如下所示：
①H₂（g）+I₂（？）=2HI（g）；△H=-9.48kJ?mol^-1
②H₂（g）+I₂（？）=2HI（g）；△H=+26.48kJ?mol^-1
下列判斷正確的是（　　）

• A、①中的I₂為固態(tài)，②中的I₂為氣態(tài)
• B、②的反應物總能量比①的反應物總能量低
• C、①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
• D、1 mol固態(tài)碘升華時將吸熱17 kJ

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：

分析：根據(jù)同種物質(zhì)氣態(tài)時具有的能量比固態(tài)時高，所以等量時反應放出能量高，已知反應①放出能量，反應②吸收能量，所以反應①中碘的能量高，則反應①中碘為氣態(tài)；據(jù)此分析．

解答： 解：A．已知反應①放出能量，反應②吸收能量，所以反應①中碘的能量高，則反應①中碘為氣態(tài)，②中的I₂為固態(tài)，故A錯誤；
B．已知反應①放出能量，反應②吸收能量，所以反應①中碘的能量高，所以②的反應物總能量比①的反應物總能量低，故B正確；
C．反應①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)碘化氫，所以二者熱穩(wěn)定性相同，故C錯誤；
D．根據(jù)蓋斯定律，②-①為，即I₂（s）?I₂（g）-35.96KJ，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了反應中的能量變化，注意同種物質(zhì)氣態(tài)時能量大于固態(tài)，題目難度不大．