Question

13．已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）；△H₂
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H₃
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）；△H₄
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）；△H₅
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（　�。�

• A． △H₁＞0，△H₅＜0
• B． △H₂＞0，△H₄＞0
• C． △H₁=△H₂+△H₃
• D． △H₃=△H₄+△H₅

Answer 1

分析 A、所有的燃燒反應屬于放熱反應；
B、以碳作為還原劑的反應通常為吸熱反應，鐵的氧化屬于放熱反應；
C、已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃，由蓋斯定律可知①=②+③進行分析；
D、已知③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃④4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₄⑤3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅，由蓋斯定律可知③=$\frac{2}{3}$×（$\frac{1}{2}$④+⑤）進行分析．

解答 解：A、①③④均為物質(zhì)的燃燒反應，而物質(zhì)的燃燒為放熱反應，所以△H₁＜0，故A錯誤；
B、碳還原二氧化碳的反應屬于吸熱反應，△H₂＞0，鐵與氧氣的反應屬于放熱反應，△H₄＜0，故B錯誤；
C、已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃，由蓋斯定律可知①=②+③，因此△H₁=△H₂+△H₃，故C正確；
D、已知③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃④4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₄⑤3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅，由蓋斯定律可知③=$\frac{2}{3}$×（$\frac{1}{2}$④+⑤），因此△H₃=$\frac{1}{3}$△H₄+$\frac{2}{3}$△H₅，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了反應熱正負的判斷和根據(jù)蓋斯定律來解題，難度不大．應注意的是物質(zhì)的燃燒為放熱反應．