Question

 (1)在25℃時,向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉(不考慮反應前后溶液體積的變化),反應開始至

2 min末,收集到1.12 L(標準狀況)氫氣。在此之后,又經(jīng)過4 min,鐵粉完全溶解。則前2 min與后4 min相比,反應速率較快的是　　　　,其原因是　    。

(2)在1×10⁵Pa和25℃時,H—H鍵、N≡N鍵和N—H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol^-1、945 kJ·mol^-1和391 kJ·mol^-1,

①根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是      (填“吸熱”或“放熱”)反應;

②在25℃時,取1 mol氮氣和3 mol氫氣放入一密閉容器中,在催化劑存在下進行反應。理論上放出或吸收的熱量為Q₁,則Q₁為　　　　kJ;

③實際生產(chǎn)中,放出或吸收的熱量為Q₂,Q₁與Q₂比較,正確的是　　　　。

A.Q₁>Q₂　            　B.Q₁<Q₂　          　C.Q₁=Q₂

如此選擇的理由是　                                              。

Answer 1

(1)由于前2 min反應物的濃度比后4 min的濃度大,所以前2 min的反應速率要大。

(2)①由于工業(yè)合成氨的反應是N₂+3H₂2NH₃,根據(jù)所給的各種化學鍵的鍵能關(guān)系,化學鍵斷裂吸收的能量為945 kJ+3×436 kJ=2 253 kJ,而形成化學鍵放出的能量為6×391 kJ=2 346 kJ,所以放出的能量多于吸收的能量,所以該反應是放熱反應。

②若取1 mol氮氣和3 mol氫氣放入一密閉容器中,在催化劑存在下進行反應。理論上放出的熱量為2 346 kJ-2 253 kJ=93 kJ。

③試劑生產(chǎn)中由于該反應是一個可逆反應,不可能進行完全,所以放出的熱量始終小于理論上放出的能量。

答案:(1)前2 min　氫離子濃度大

(2)①放熱�、�93�、跘　可逆反應不能完全反應