一定條件下,分別對(duì)反應(yīng)C(S)+CO2(g)2CO(g)(正反應(yīng)吸熱)進(jìn)行如下操作(只改變?cè)摋l件):

①升高反應(yīng)體系的溫度;、谠黾臃磻(yīng)物C的用量; 

③縮小反應(yīng)體系的體積;、軠p少體系中CO的量。

上述措施中一定能使反應(yīng)的反應(yīng)速率顯著加快的是(   )

A.①②③④             B.①③④              C.①②        D.①③

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是 (  )

A.可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉

B.將鈉加入到氯化鎂飽和溶液中可以制取鎂

C.電解法煉鋁的原料是氧化鋁

D.煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)既有放熱反應(yīng),也有吸熱反應(yīng)

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 (1)已知反應(yīng)A+3B2C+D,在30 s內(nèi)A的濃度減小了0.5 mol·L-1,則此段時(shí)間內(nèi)以B的濃度變化表示的反應(yīng)速率為        

mol·L-1·min-1,以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為    mol·L-1·min-1。

(2)在恒溫恒容條件下,反應(yīng)2SO2+O22SO3進(jìn)行一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·s-1,則這段時(shí)間為   s。

(3)將物質(zhì)的量相等的A、B混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,

C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol·L-1·min-1;卮鹣铝袉栴}:

①x值是       。

②用B表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_______________________________。

③反應(yīng)開始前放入容器中的A、B物質(zhì)的量各為       。

 

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下圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是

(  )

A.b電極是正極

B.總反應(yīng)方程式為2H2+O2====2H2O

C.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng),正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.氫氧燃料電池是一種具有廣泛應(yīng)用前景的綠色電源

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 (1)在25℃時(shí),向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開始至

2 min末,收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后,又經(jīng)過4 min,鐵粉完全溶解。則前2 min與后4 min相比,反應(yīng)速率較快的是    ,其原因是     。

(2)在1×105Pa和25℃時(shí),H—H鍵、N≡N鍵和N—H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、945 kJ·mol-1和391 kJ·mol-1,

①根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是      (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);

②在25℃時(shí),取1 mol氮?dú)夂? mol氫氣放入一密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1    kJ;

③實(shí)際生產(chǎn)中,放出或吸收的熱量為Q2,Q1與Q2比較,正確的是    

A.Q1>Q2              B.Q1<Q2            C.Q1=Q2

如此選擇的理由是                                               。

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可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的vt圖像如圖甲所示,若其他條件都不變,只是

在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其vt圖像如圖乙所示。

a1a2、a1a2、b1b2、b1b2 ⑤t1t2

t1t2、邇蓤D中陰影部分面積相等、鄨DⅡ中陰影部分面積更大

以上所列正確的為                                                    (  )

A.②④⑤⑦     B.②④⑥⑧     C.②③⑤⑦     D.②③⑥⑧

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將NH4HCO3在試管中加熱,使放出的氣體依次通過盛有足量Na2O2的干燥管、足量濃H2SO4的洗氣瓶(假設(shè)每步反應(yīng)氣體完全反應(yīng)),最后得到的氣體是(  )

A.NH3                   B.O2

C.H2O                   D.CO2

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黑火藥爆炸時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑,該反應(yīng)中氧化劑是__________________,還原劑是______________,每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移____________ mol電子。

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碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖),下列說法正確的是( )

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是          

B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是

D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

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