Question

4．用電石制備的乙炔氣體中�；煊猩倭康腍₂S氣體．如圖中的儀器和藥品可組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過測(cè)定乙炔的量，從而計(jì)算電石純度．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所制氣體按從左到右流，則儀器的正確連接順序是AHGEFDCB（填接口字母）．
（2）為了使實(shí)驗(yàn)中氣流平穩(wěn)，甲中分液漏斗里的液體通常用飽和食鹽水．
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下溴水與乙炔完全反應(yīng)生成C₂H₂Br₄，已知稱取電石mg，測(cè)得量筒內(nèi)液體體積VmL，則電石純度可表示為$\frac{（0.001+\frac{V}{22400}）×64}{m}$×100%．
（4）若沒有除H₂S的裝置，測(cè)定結(jié)果將會(huì)偏高（填“偏高”或“偏低”）．

Answer 1

分析 （1）電石與足量水反應(yīng)生成乙炔，其中混有的H₂S可用NaOH溶液吸收，乙炔氣體被溴水吸收后余下的部分通過排水法測(cè)量其體積；
（2）實(shí)驗(yàn)室一般用飽和食鹽水代替水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以獲得平穩(wěn)的乙炔氣流；
（3）根據(jù)溴單質(zhì)的物質(zhì)的量求出消耗的乙炔的量，再根據(jù)水的體積求出乙炔的體積，然后根據(jù)乙炔求出碳化鈣的量，再求質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）硫化氫具有還原性，能夠與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)得乙炔的物質(zhì)的量偏多．

解答 解：（1）電石與足量水反應(yīng)生成乙炔，其中混有的H₂S可用NaOH溶液吸收，乙炔氣體被溴水吸收后余下的部分通過排水法測(cè)量其體積，所以正確的連接順序?yàn)椋篈HGEFDCB；
故答案為：AHGEFDCB；
（2）實(shí)驗(yàn)室一般用飽和食鹽水代替水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以獲得平穩(wěn)的乙炔氣流；
故答案為：飽和食鹽水；
（3）溴水與乙炔恰好完全反應(yīng)生成C₂H₂Br₄，溴單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.02L=0.002mol，消耗的乙炔為：0.001mol，測(cè)得排入量筒內(nèi)液體體積為VmL（標(biāo)況），則乙炔的體積為Vml，其物質(zhì)的量為$\frac{V×1{0}^{-3}}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22400}$mol；
所以乙炔的總物質(zhì)的量為0.001mol+$\frac{V}{22400}$mol，
由CaC₂+2H₂O-→Ca（OH）₂+C₂H₂↑可知CaC₂的物質(zhì)的量0.001mol+$\frac{V}{22400}$mol，質(zhì)量為（0.001+$\frac{V}{22400}$）64g；所以電石純度可表示為$\frac{（0.001+\frac{V}{22400}）×64}{m}$×100%；
故答案為：$\frac{（0.001+\frac{V}{22400}）×64}{m}$×100%；
（4）硫化氫具有還原性，能夠與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)得乙炔的物質(zhì)的量偏多，最終測(cè)得電石的純度偏高；
故答案為：偏高．

點(diǎn)評(píng) 本題為實(shí)驗(yàn)題，考查了乙炔的制備，乙炔的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析和計(jì)算，熟悉實(shí)驗(yàn)過程和原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．