Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   氨水吸收足量的SO₂氣體：OH^-+SO₂=HSO₃^-
2. B.
   稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H⁺+NO=Fe³⁺+NO↑+2H₂O
3. C.
   用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO₂+OH^-=NO₂^-+H₂O
4. D.
   苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：

Answer 1

D
分析：A、氨水溶液中一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
B、過量鐵粉和三價鐵離子反應生成亞鐵離子；
C、原子不守恒；
D、苯酚鈉和二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，與二氧化碳量無關(guān)，碳酸酸性強于苯酚，苯酚顯酸性和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和苯酚鈉；
解答：A、一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水吸收足量的SO₂氣體反應的離子方程式為：NH₃?H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-；故A錯誤；
B、稀硝酸中加入過量鐵粉反應的離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故B錯誤；
C、用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物，反應的離子方程式：NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O，故C錯誤；
D、苯酚鈉溶液中通入少量CO₂，C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫方法，量不同產(chǎn)物不同，苯酚鈉和二氧化碳的反應的產(chǎn)物和二氧化碳量無關(guān)，題目難度中等．