Question

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和E同主族，D的最外層電子數(shù)是E的最外層電子數(shù)的6倍，B是形成化合物種類最多的元素．
（1）元素C的氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z，Z的水溶液呈

 

（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因?yàn)?div id="6keegy2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（2）元素A、D組成的單質(zhì)A₂、D₂在以CH₃COONa溶液為電解液，多孔碳棒為兩極時(shí)可構(gòu)成原電池．負(fù)極的電極反應(yīng)式為

 

．隨電池放電，溶液中的c（Na⁺）

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）用惰性電極電解足量元素E的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物的水溶液，陽極的電極反應(yīng)式為

 

．隨著通電時(shí)間的延長，溶液的pH

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）25℃時(shí)4g 元素的A的單質(zhì)A₂在足量的D₂中完全燃燒，放熱571.6kJ，寫出表示A₂標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，B是形成化合物種類最多的元素，則B是C元素，
D的最外層電子數(shù)是E的最外層電子數(shù)的6倍，原子最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，所以E的最外層電子數(shù)是1、D的最外層電子數(shù)是6，D的原子序數(shù)小于E，所以D是O元素、E是Na元素，A和E是同主族元素，A的原子序數(shù)小于B，所以A是H或Li元素，結(jié)合題目中信息知A單質(zhì)為雙原子分子，故A為氫，C的原子序數(shù)大于B而小于D，所以C是N元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，B是形成化合物種類最多的元素，則B是C元素，
D的最外層電子數(shù)是E的最外層電子數(shù)的6倍，原子最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，所以E的最外層電子數(shù)是1、D的最外層電子數(shù)是6，D的原子序數(shù)小于E，所以D是O元素、E是Na元素，A和E是同主族元素，A的原子序數(shù)小于B，所以A是H或Li元素，結(jié)合題目中信息知A單質(zhì)為雙原子分子，故A為氫，C的原子序數(shù)大于B而小于D，所以C是N元素，綜上所述：A為氫，B為碳，C為氮，D為氧，E為鈉，
（1）元素N的氫化物為氨氣，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，兩者反應(yīng)生成硝酸銨，由于硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根水解導(dǎo)致溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因?yàn)椋篘H₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（2）元素H、氧氣組成的單質(zhì)H₂、O₂，以CH₃COONa溶液為電解液形成燃料電池，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，和醋酸根離子反應(yīng)生成醋酸，負(fù)極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2CH₃COO^-=2CH₃COOH，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，陽極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，導(dǎo)致溶液體積增大，所以鈉離子濃度減小，
故答案為：H₂-2e^-+2CH₃COO^-=2CH₃COOH；減小；
（3）用惰性電極電解足量NaOH水溶液，陰極水電離出的氫離子放電，反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，陽極氫氧根放電，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，據(jù)此兩個(gè)反應(yīng)式推斷，此過程實(shí)際上相當(dāng)于電解水，故隨著通電時(shí)間的延長，溶液中氫氧根濃度變大，pH增大，故答案為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；增大；
（4）燃燒熱的定義為：1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，4g H₂的物質(zhì)的量為：

4g

2g/mol

=2mol，2mol氫氣在足量的O₂中完全燃燒，放熱571.6kJ，則1mol氫氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，熟悉元素周期表及原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素之間的關(guān)系確定元素，再結(jié)合元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原電池原理等知識(shí)點(diǎn)來分析解答．