已知A、B、C、D、E為中學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增．①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合價依次遞增，其中只有B為單質(zhì)．②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E；③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E．請回答以下問題：
（1）B分子中含有的化學(xué)鍵為
 
；A的分子式為
 
；
（2）由B反應(yīng)生成1molA放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,熱化學(xué)方程式
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，且Y在這些物質(zhì)中所呈化合價依次升高，說明Y有多種化合價，可能為N元素或Cl元素，又工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E，應(yīng)為氨的催化氧化制備硝酸，則A為NH3、B為N2、C為NO、D為NO2、E為HNO3，據(jù)此解答各小題即可．
解答： 解：依據(jù)分析可知：A為NH3、B為N2、C為NO、D為NO2、E為HNO3，
（1）由以上分析可知B為N2，由同種元素組成的共價鍵，為非極性共價鍵，A為氨氣，分子式為：NH3，故答案為：非極性共價鍵；NH3；
（2）由B（N2）反應(yīng)生成1molA（NH3）放出的熱量為46.2kJ，則有N2（g）+2H2（g）
催化劑
高溫、高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，故答案為：N2（g）+2H2（g）
催化劑
高溫、高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
點評：本題考查物質(zhì)的推斷，題目難度不大，本題側(cè)重于化合價的角度，注意常見多化合價元素以及常見物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3KJ?mol-1
分別向1L 0.5mol?L-1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀醋酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、△H1＞△H3＞△H2
B、△H1＜△H3＜△H2
C、△H1＞△H2=△H3
D、△H1=△H2＜△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和E同主族，D的最外層電子數(shù)是E的最外層電子數(shù)的6倍，B是形成化合物種類最多的元素．
（1）元素C的氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z，Z的水溶液呈
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因為
 
．
（2）元素A、D組成的單質(zhì)A2、D2在以CH3COONa溶液為電解液，多孔碳棒為兩極時可構(gòu)成原電池．負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．隨電池放電，溶液中的c（Na+）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）用惰性電極電解足量元素E的最高價氧化對應(yīng)水化物的水溶液，陽極的電極反應(yīng)式為
 
．隨著通電時間的延長，溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）25℃時4g 元素的A的單質(zhì)A2在足量的D2中完全燃燒，放熱571.6kJ，寫出表示A2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料．具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性．由有機物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP．

已知：①
②
③烴A是有機合成的重要原料．A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且個數(shù)之比為3：2：2：2：1．
回答下列問題：
（1）A的名稱為
 
；A在一定條件下生成聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）D中的含氧官能團是
 
．有機物D和足量有機物C反應(yīng)生成DBP的化學(xué)方程式是
 

（3）下列說法正確的是
 
．（選填序號字母）．
a．A能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
b．與C互為同分異構(gòu)體，且含有相同官能團的有機物有2種
c．鄰二甲苯能氧化生成D說明有機物分子中基團之間存在影響
d．1mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應(yīng)
（4）工業(yè)上常用有機物E（C8H403）代替D生產(chǎn)DBP．反應(yīng)分為兩步進行：
①E+C
濃硫酸
中間產(chǎn)物
②中間產(chǎn)物+C
濃硫酸
DBP+H2O
①請猜測E的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
②工業(yè)上生產(chǎn)有機物E的反應(yīng)如下：2X+9O2
催化劑
390℃
2E+4CO2+4H2O，芳香烴x的一溴代物只有兩種，X的分子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)：2A（g）+B（g）
催化劑
△
 2C（g）過程中的能量變化如圖所示．反應(yīng)過程中，A、B、C的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表：
時間（min）0123456789
n（A）2.001.901.821.761.761.641.541.501.501.50
n（B）1.000.950.910.880.880.820.770.750.750.75
n（C）00.100.180.240.240.360.460.500.500.50
（1）反應(yīng)：2A（g）+B（g）
催化劑
△
 2C（g） 的正反應(yīng)△H
 
（填“＜”或“＞”）0．
（2）第4min時，只改變一個外界條件，該條件使正、逆反應(yīng)速率均加快，則改變的外界條件是
 
．
（3）該反應(yīng)達到平衡時，下列說法中不正確的是
 
（填字母）．
A．氣體密度不再改變                 
B．A的物質(zhì)的量濃度不變
C．放出或吸收的熱量不再變化         
D．v正（A）=v逆（A）=0
（4）t時，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB，
一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中C的物質(zhì)的濃度的變化情況如圖2：該溫度下，反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
②在第5min時，將容器的體積縮小一半后，若在第8min達到新的平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在上圖中畫出第5min到新平衡時C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多．
（1）水分子的空間構(gòu)型為
 
；水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陰離子的電子式是
 
．
（2）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請計算一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根商子的物質(zhì)的量不能超過
 
．
（3）標(biāo)況下將a L氨氣溶于1L水中，得到的溶液密度為bg．cm-3．用化學(xué)方程式表示氨氣溶于水顯堿性的原因
 
，該溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol．L-1．
（4）已知M是生活中常見的一種金屬，將44.8g M完全溶于很稀的過量硝酸，向所得溶液中加入
足量固體燒堿并加熱，放出6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．M溶子該很稀的硝酸的離子方程式
為
 
．M與水在高溫條件下，生成lg氣體吸熱a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）味精是常用的調(diào)味品，當(dāng)前味精生產(chǎn)主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖．
①淀粉發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②實驗室中檢驗淀粉水解產(chǎn)物應(yīng)選用的試劑可以是
 
（填字母）．
a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液    
b．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
c．NaOH溶液、CuSO4溶液    
d．H2SO4溶液，CuSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R代表四種短周期元素，X元素的基態(tài)原子電子排布式為1s1，Y元素的原子價電子排布為nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能級與所有s能級電子總數(shù)相等，R原子M電子層的p能級中有3個未成對電子．
（1）Z的基態(tài)原子的價電子排布式為
 
；化合物X2Z中，中心原子采取
 
雜化，分子的空間構(gòu)型屬于
 
．
（2）Y2X2分子中，中心原子采用
 
雜化，分子中有
 
個σ鍵、
 
個π鍵；按價層電子對互斥理論，RZ
 
3-
4
 離子的VSEPR模型和立體構(gòu)型均為
 
形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種元素A、B、C、D、E，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的簡單離子半徑最�。籈是形成化合物種類最多的元素．
（1）A、E形成的化合物E2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
 
；B、C、D三元素的第一電離能由大到小的順序為
 
（填元素符號，下同）；A、B、C電負(fù)性由大到小的順序為
 
．
（2）與PH3相比，BA3易液化的主要原因是
 
；BA3分子中鍵角
 
（填“＞”、“＜”或“=”）109°28′，原因是
 
．
（3）B
C
-
3
的立體構(gòu)型為
 
．B
C
-
3
中B原子軌道的雜化類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計一套實驗裝置如圖所示，通過實驗除去混在氮氣中的氧氣、二氧化碳、硫化氫和乙烯等氣體，制得干燥的氮氣．
（1）分別指出A、B、C、D四處裝置中應(yīng)加入的試劑和所要除去的雜質(zhì)：
ABCD
應(yīng)加試劑
所除雜質(zhì)
（2）A、B兩瓶中的試劑可有多種選擇和組合，請再舉一例，并簡要說明其原理：
 
，寫出其中A瓶的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案