【題目】下列有關(guān)乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 在常溫常壓下為氣體 B. 是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑

C. 可自身加成形成聚乙烯 D. 不能使溴的CCl4溶液褪色

【答案】D

【解析】

從乙烯的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途入手進(jìn)行分析;

A、乙烯常溫常壓下為氣體,故A說(shuō)法正確;

B、乙烯可以作一種植物生長(zhǎng)的調(diào)節(jié)劑,故B說(shuō)法正確;

C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,通過(guò)加聚反應(yīng),生成聚乙烯,故C說(shuō)法正確;

D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,能使溴的四氯化碳溶液褪色,故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體,實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng) :2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)。

(1)儀器P的名稱是______________________。

(2)寫(xiě)出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________

(3)B裝置中所盛試劑是____________________

(4)F為ClO2收集裝置,應(yīng)選用的裝置是______________(填序號(hào)),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__________(填接口字母)。

(5)若用100 mL 2 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________(填序號(hào))。

A.>0.1 mol B.0.1 mol C.<0.1 mol D.無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),經(jīng)2 min后,B的濃度減少了0.6 mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是( )

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L-1·s-1

B. 在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3 mol·L-1·min-1

C. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶2∶1

D. 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選用甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。

(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度偏低的是______。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,所用鹽酸溶液的體積為________mL。

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.31

26.31

第二次

25.00

1.56

a

28.74

第三次

25.00

0.22

26.51

b

表格中a的數(shù)值為_________, b的數(shù)值為_________。

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( 。 ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al.
A.③④
B.②③④
C.①③④
D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,p、q、m、n分別是元素Z、W、X、Y的氣體單質(zhì),p和s均為有色氣體,v的水溶液呈堿性。常溫下,0.1mol/L t溶液與0.1mol/L u溶液的pH 均為1。

下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑:X<Y<Z

B. 元素的非金屬性:X>Y>W

C. v能分別與u、t反應(yīng)生成離子化合物

D. Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標(biāo)況下)

50

120

232

290

310

⑴ 哪一時(shí)間段(指①0~1、②1~2、③2~3、④3~4、⑤4~5 min,下同)反應(yīng)速率最大______ (填序號(hào),下同),原因是_____________________________ 。

⑵ 哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小______,原因是________________________

⑶ 求2~3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變,不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_________________

⑷ 如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液: A..蒸餾水 B.KNO3溶液 C. NaCl溶液 D.CuSO4溶液

你認(rèn)為可行的是(填編號(hào)) _______________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求完成下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中:_____________________

②苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃~60℃發(fā)生反應(yīng):__________________。

(2)給下列有機(jī)物命名:

_______________________

_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ、火箭升空需要高能的燃料,通常用肼(N2H4)作為燃料,N2O4做氧化劑。

(1)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g) △H=-52.7kJ·mol-1

試寫(xiě)出氣態(tài)肼在四氧化二氮?dú)怏w中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式:______________________

(2)工業(yè)上可用次氯酸鈉與過(guò)量的氨反應(yīng)制備肼,該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________

(3)工業(yè)上常用氨水調(diào)節(jié)溶液pH除去金屬離子,常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使Cr3+濃度降至10-5mol/L,溶液pH應(yīng)調(diào)至____________________

II、在130℃和180℃時(shí),分別將0.50molCH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H<0,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度

0min

10min

20min

40min

50min

1

130℃

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

2

180℃

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

(4)180℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為___________________。

(5)己知130℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4,試計(jì)算a=__________。

(6)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見(jiàn)圖。在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y (Y為氮元素最高價(jià)化化物),該電極反應(yīng)為_________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案