18．下列說法中正確的是（　　）
A．O2的摩爾質量是32gB．氯化鈉的相對原子質量是58.5g
C．1molH2O的質量是18gD．1molH2O含有氫原子的個數(shù)2個

分析 A．摩爾質量的單位錯誤，應該為g/mol；
B．g為質量的單位，相對原子質量和相對分子質量都沒有單位；
C．根據(jù)m=nM計算出水的質量；
D．1mol水分子中含有2mol氫原子，根據(jù)N=nNA計算出含有的氫原子數(shù)．

解答 解：A．O2的摩爾質量是32g/mol，故A錯誤；
B．氯化鈉的相對分子質量為58.5，故B錯誤；
C．1mol水的質量為：18g/mol×1mol=18g，故C正確；
D．1molH2O含有2molH原子，含有氫原子數(shù)為2NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質的量的應用，題目難度不大，明確摩爾質量與質量、相對分子量之間的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在生活與化學實驗中，常常發(fā)生離子反應，請按要求填空．
Ⅰ．人的胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3）能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），請寫出反應的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
Ⅱ．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實驗：
①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質是Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，一定不含有的物質是K2CO3．（寫化學式）
（2）寫出各步變化的離子方程式．
①Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；②Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；③Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．烯烴與CO、H2在催化劑作用下生成醛的反應叫烯烴的醛化反應．乙烯的醛化反應為；CH2=CH2+CO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$，由分子式為C4H8的烯烴進行醛化反應，得到醛的同分異構體的數(shù)目為（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．碳酸鈣、鹽酸是中學化學實驗中的常用試劑．
（1）甲同學擬測定CaCO3固體與過量0.1mol•L-1 HCl的反應速率．
①該反應的離子方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②設計實驗方案：通過測量生成二氧化碳的體積和反應時間或消耗碳酸鈣固體的質量和反應時間計算反應速率
（2）乙同學擬用如圖裝置探究固體表面積和反應物濃度對化學反應速率的影響．電子天平限選試劑與用品：0.1mol•L-1 HCl、顆粒狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表
（i）設計實驗方案：在反應物濃度或固體表面積不同的條件下，測定生成等質量二氧化碳所需時間
（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大�。�
（ⅱ） 根據(jù)（i）中設計的實驗測定方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案．列出所用試劑的用量、待測物理量；數(shù)據(jù)用字母a、b、c、d表示．
已知實驗1和2探究固體表面積對反應速率的影響；
實驗1和3探究反應物濃度對反應速率的影響．
寫出表中①-⑥所代表的必要數(shù)據(jù)或物理量
  物理量
實驗序號		V（0.1mol•L-1 HCl）/mLm（顆粒狀CaCO3）/gm（粉末狀CaCO3）/gV（蒸餾水）/mL⑤⑥
實驗1ab0cd
實驗2①0③cd
實驗3c② 0④d

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F(xiàn)有香味．它們之間的轉化關系如圖1所示：

（1）B的結構簡式為CH3CH2OH，D中官能團的名稱為羧基．
（2）反應①的反應類型是加成反應，反應③的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．重復操作2-3次．該反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+2H2O．
（4）B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應④，實驗裝置如圖3所示：試管1中裝入藥品和碎瓷片后加熱．
①碎瓷片的作用是防暴沸．
②圖中X的化學式為Na2CO3．其作用是溶解乙醇、吸收乙酸、減少乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯分層．
③試管1反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列應用或事實與膠體的性質無關的是（　　）
A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗的光線
B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．腎功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜進行血液透析
D．在海水與河水交界處，易形成三角洲

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于1.5mol NH3的說法錯誤的是（　�。�
A．摩爾質量為17 g•mol-1
B．所含的分子數(shù)目約為9.03×1023
C．在標準狀況下體積約為33.6L
D．溶于水制成0.5L溶液時物質的量濃度為1.5mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．按題給要求填空
（1）寫出以乙炔為原料制備聚氯乙烯反應方程式（無機物不限）
①CH≡CH+HCl→CH2=CHCl．
②．
（2）分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為（CH3）2C=C（CH3）2，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為CH3C≡CCH3．
（3）1分子某烷烴含有50個電子，該烷烴只能由一種結構的炔烴加氫得到，則該烷烴的結構簡式為CH3CH2C（CH3）3或CH3CH2CH（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：A為有色氣體；平均反應速率vC=$\frac{1}{2}$vA；反應2min時，A的濃度減少了原來的$\frac{1}{3}$，B的物質的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內，vA=$\frac{a}{12}$mol/（L•min），vB=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）．
（2）化學方程式中，m=2，n=3，p=1，q=6．
（3）反應平衡時，D為2a mol，則B的平衡轉化率為$\frac{a}$．
（4）下列選項能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有AEF
A．容器內的壓強不再變化
B．體系的密度不變
C．容器內氣體的質量不變
D．A，B，C，D的速率比恰好為其化學計量數(shù)之比
E．混合氣體的顏色不再改變
F．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
G．vB（正）=vC（逆）．

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