10．關(guān)于1.5mol NH3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．摩爾質(zhì)量為17 g•mol-1
B．所含的分子數(shù)目約為9.03×1023
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為33.6L
D．溶于水制成0.5L溶液時(shí)物質(zhì)的量濃度為1.5mol•L-1

分析 A．氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量為17，其摩爾質(zhì)量為17g/mol；
B．根據(jù)N=nNA計(jì)算出含有的分子數(shù)；
C．根據(jù)V=nVm計(jì)算出氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
D．根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出所得溶液的濃度．

解答 解：A．NH3的摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量大小無(wú)關(guān)，其摩爾質(zhì)量為17 g•mol-1，故A正確；
B．1.5mol NH3所含的分子數(shù)目約為：6.02×1023mol-1×1.5mol=9.03×1023，故B正確；
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為：22.4L/mol×1.5mol=33.6L，故C正確；
D．溶于水制成0.5L溶液時(shí)物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1.5mol}{0.5L}$=3mol•L-1，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．現(xiàn)有反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時(shí)，K=1．
（1）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol  CO2和x mol H2，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是0≤x＜3．
（2）已知在一定溫度下：
C（s）+CO2（g）?2CO （g） 　平衡常數(shù)K1；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）　平衡常數(shù)K2；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）　平衡常數(shù)K；
則K1、K2、K之間的關(guān)系是K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$．
（3）某催化反應(yīng)室中發(fā)生的反應(yīng)為：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H2
已知CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-44kJ•mol-1，則△H2=+260 kJ•mol-1．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究．下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如表：
MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min
塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
①寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑接觸面積 有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．已知：根據(jù)離子反應(yīng)，碳酸根離子與鋇離子產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，硫酸根離子與鋇離子產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，而碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)，硫酸鋇不溶．
現(xiàn)取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過(guò)量稀鹽酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出．試計(jì)算：
（1）所得白色沉淀中BaCO3的物質(zhì)的量；
（2）原混合液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．O2的摩爾質(zhì)量是32gB．氯化鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是58.5g
C．1molH2O的質(zhì)量是18gD．1molH2O含有氫原子的個(gè)數(shù)2個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（　�。�
A．使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，目的是提高生產(chǎn)效率
B．使用冰箱保存食物，是利用了化學(xué)反應(yīng)速率理論
C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．黃銅礦（CuFeS2）是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏，常含微量的金、銀等．右圖是以黃銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅（氧化鐵）顏料的工藝流程圖：

（1）CuFeS2中，F(xiàn)e的化合價(jià)為+2．
（2）寫出“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl↓+2S↓，該反應(yīng)的氧化劑是CuFeS2、FeCl3．
（3）CuCl難溶于水，但可與過(guò)量的Cl-反應(yīng)生成溶于水的[CuCl2]-．該反應(yīng)的離子方程式為Cl-+CuCl=[CuCl2]-．
（4）反應(yīng)Ⅰ～V五個(gè)反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)II、IV（選填“Ⅰ～V”）．
（5）已知Cu+在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，歧化為C u2+和Cu，由此可推知“溶液A”中的溶質(zhì)為CuCl2、NaCl（寫出化學(xué)式）．
（6）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O
（7）將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol•L-1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)溶液中無(wú)Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為11.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．圖中，P為一可自由滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，分別向容器A、B中各充入1mol X、1mol Y，起始時(shí)，VA=a L，VB=0.8a L（連通管的體積忽略不計(jì)），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），達(dá)平衡時(shí)，VB=0.6a L．回答下列問(wèn)題：
（1）達(dá)到平衡時(shí)B中X的轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）平衡時(shí)A、B中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是：MA小于MB（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）打開K，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則B的體積為0.2aL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．據(jù)江蘇省地震臺(tái)網(wǎng)測(cè)定，北京時(shí)間（10月20日）凌晨4時(shí)51分，在江蘇省鹽城市射陽(yáng)縣發(fā)生M4.4級(jí)地震，為此江蘇已啟動(dòng)Ⅲ級(jí)地震應(yīng)急響應(yīng)．漂白粉和明礬是政府抗震救災(zāi)的必需物資．請(qǐng)按要求，回答下列問(wèn)題：
（1）漂白粉是一種混合物（填“純凈物”或“混合物”），有效成分的化學(xué)式為Ca（ClO）2．
（2）工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）漂白粉溶于水有殺菌消毒作用，其原理是（用化學(xué)方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（4）家庭中使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是A．
A．食醋                              B．食鹽
C．燒堿                              D．純堿
（5）某同學(xué)在探究漂白粉溶液性質(zhì)時(shí)，在漂白粉溶液中加入幾滴無(wú)色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說(shuō)明漂白粉溶液呈堿性，并具有漂白性．
（6）明礬是無(wú)色晶體，其化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O，是一種常用的凈水劑，證明其中含有硫酸根離子的方法為先加入鹽酸酸化，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如生成白色沉淀，可說(shuō)明含有硫酸根離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某研宄性小組借助A-D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w （Zn）和鍍層厚度，査詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿； Zn+2NaOH=NaZnO2+H2↑．據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為mlg．用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
方案甲：通過(guò)測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來(lái)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)．
（1）選用B和D（填儀器標(biāo)號(hào)）兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（2）測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體枳為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），w （Zn）=$\frac{65V}{22.4m{\;}_{1}}$．
（3）計(jì)算鍍層厚度，還需要檢索的一個(gè)物理量是金屬鋅的密度．
（4）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏，測(cè)量結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．方案乙，通過(guò)稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)．選用儀器做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g．
（5）w（Zn）=$\frac{m{\;}_{1}-m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$．
（6）從實(shí)驗(yàn)誤差度分析，方案丙劣于方案乙（“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）．

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