下圖所示,用石墨作電極進(jìn)行電解,電解槽甲中盛AgNO3溶液,電解槽乙中盛有含二價(jià)金屬G的氯化物溶液1 L,其物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1,當(dāng)通電一段時(shí)間后,電解槽甲中陰極增重0.27 g,乙中陰極增重0.14 g,則元素G的相對(duì)原子質(zhì)量為(    )

             

A.112                    B.73                     C.64                       D.65

解析:本題將電解池、AgNO3溶液電解發(fā)生反應(yīng)的方程式、電極反應(yīng)方程式等知識(shí)點(diǎn)綜合于一題,考查考生運(yùn)用化學(xué)基本概念和基本計(jì)算的技能解決化學(xué)問(wèn)題的能力。由甲池陰極發(fā)生電極反應(yīng)的方程式:Ag++e-Ag↓,可求出導(dǎo)線上通過(guò)電子的物質(zhì)的量為:n(e-)==0.0025 mol,由于電路上通過(guò)的電子的物質(zhì)的量相等,所以由乙池陰極電極反應(yīng)方程式,可得:

G2++2e-                  G↓

2                       Mr(G)

0.0025 mol               0.14 g

Mr(G)=112,A正確。

答案:A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式.
(1)甲烷燃燒放出大量的熱,可作為能源用于人類(lèi)的生產(chǎn)和生活.
已知:
①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H1=-1214kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ.mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ.mol-1

(2)將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構(gòu)成甲烷燃料電池.其負(fù)極電極反應(yīng)式是:
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O

(3)某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色.下列說(shuō)法中正確的是
BD
BD
(填序號(hào))
A.電源中的a一定為正極,b一定為負(fù)極
B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e-=H2
(4)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+H2O(g)
高溫
CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①實(shí)驗(yàn)1中,以v (H2)表示的平均反應(yīng)速率為
0.16mol/(L?min)
0.16mol/(L?min)

②實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比,改變的條件可能是
使用了催化劑(或加大了壓強(qiáng))
使用了催化劑(或加大了壓強(qiáng))
(答一種情況即可).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(14分)按下圖所示裝置連接好儀器在U形管中加入飽和氯化銅溶液,用石墨棒作電極,接通電源,電解數(shù)分鐘后,觀察現(xiàn)象。

(1)接電源負(fù)極的石墨棒上現(xiàn)象                  電極反應(yīng)為                                 

(2)接電源正極的石墨棒上現(xiàn)象,                 電極反應(yīng)為                                

電解反應(yīng)的化學(xué)方程式                       

(3)在上述電解反應(yīng)中,被氧化的物質(zhì)是         離子

(4)如何驗(yàn)證陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體:                          

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆廣東省增城中學(xué)高三第四次綜合測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試題 題型:填空題

碳和碳的化合物在人類(lèi)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式。
(1)甲烷燃燒放出大量的熱,可作為能源用于人類(lèi)的生產(chǎn)和生活。
已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l);△H1= —1214kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2= —566kJ/mol
則反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=           。
(2)①將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構(gòu)成甲烷燃料電池。其正極電極反應(yīng)式是:                             。
②某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是          (填序號(hào))

A.電源中的a一定為正極,b一定為負(fù)極
B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H+ + 2e→H2
③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。 
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O
CO
CO2
1
650
2
4
1.6
5
2
900
1
2
0.4
3
3
900
a
b
c
1
   ①實(shí)驗(yàn)1中,以v(H2)表示的平均反應(yīng)速率為             。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為        (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
(4)將2.4g碳(碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12)在足量氧氣中燃燒,所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中,完全吸收后,溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是                  ;溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年重慶市五區(qū)高三第一次學(xué)生學(xué)業(yè)調(diào)研抽測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

鐵元素及其化合物與人類(lèi)的生產(chǎn)生活息息相關(guān),試回答下列問(wèn)題:

(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板,該反應(yīng)的離子方程式為                        。

(2)已知:Fe(s)+O2(g)FeO(s)  △H=-272 kJ·mol1

C(s)+O2(g)CO2(g)    △H=-393.5 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)2CO(g)   △H=-221 kJ·mol1

則高爐煉鐵過(guò)程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)    △H=               。

(3)鐵紅(Fe2O3)是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L1鹽酸中,再加入足量鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)檢測(cè)溶液中無(wú)Fe3,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為         

(4)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備Fe(OH)2,裝置如下圖所示,其中P端通入CO2

①石墨I(xiàn)電極上的電極反應(yīng)式為                          。

②通電一段時(shí)間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。則下列說(shuō)法中正確的是   (填序號(hào))。

A.X、Y兩端都必須用鐵作電極

B.可以用NaOH溶液作為電解液

C.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H2O+ 2e= H2↑+ 2OH

D.白色沉淀只能在陽(yáng)極上產(chǎn)生

③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中,其顏色變化為                                        ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年湖南省岳陽(yáng)市高三第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(6分)碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式。

(1) 甲烷燃燒放出大量的熱,可作為能源用于人類(lèi)的生產(chǎn)和生活。

已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H1= —1214 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H2= —566 kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                     。

 (2) 將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極電極反應(yīng)式是:                             

(3)某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是       (填序號(hào))

A.電源中的a一定為正極,b一定為負(fù)極

B.可以用NaCl溶液作為電解液

C.A、B兩端都必須用鐵作電極

D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H+ + 2e= H2

(4)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):

CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

CO2

1

650

2

4

1.6

5

2

900

1

2

0.4

3

3

900

1

2

0.4

1

①實(shí)驗(yàn)1中,以v (H2)表示的平均反應(yīng)速率為               。

②實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比,改變的條件可能是                  (答一種情況即可)。

 

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