下圖所示，用石墨作電極進(jìn)行電解，電解槽甲中盛AgNO3溶液，電解槽乙中盛有含二價(jià)金屬G的氯化物溶液1 L，其物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1，當(dāng)通電一段時(shí)間后，電解槽甲中陰極增重0.27 g，乙中陰極增重0.14 g，則元素G的相對(duì)原子質(zhì)量為（    ）

             

A.112                    B.73                     C.64                       D.65

解析：本題將電解池、AgNO3溶液電解發(fā)生反應(yīng)的方程式、電極反應(yīng)方程式等知識(shí)點(diǎn)綜合于一題，考查考生運(yùn)用化學(xué)基本概念和基本計(jì)算的技能解決化學(xué)問(wèn)題的能力。由甲池陰極發(fā)生電極反應(yīng)的方程式：Ag++e-Ag↓，可求出導(dǎo)線上通過(guò)電子的物質(zhì)的量為：n(e-)==0.0025 mol，由于電路上通過(guò)的電子的物質(zhì)的量相等，所以由乙池陰極電極反應(yīng)方程式，可得：

G2++2e-                  G↓

2                       Mr(G)

0.0025 mol               0.14 g

Mr(G)=112,A正確。

答案：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類(lèi)的生產(chǎn)和生活．
已知：
①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
．
（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．其負(fù)極電極反應(yīng)式是：
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
．
（3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說(shuō)法中正確的是
BD
BD
（填序號(hào)）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）
高溫
CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①實(shí)驗(yàn)1中，以v （H2）表示的平均反應(yīng)速率為
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
②實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是
使用了催化劑（或加大了壓強(qiáng)）
使用了催化劑（或加大了壓強(qiáng)）
（答一種情況即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分）按下圖所示裝置連接好儀器在U形管中加入飽和氯化銅溶液，用石墨棒作電極，接通電源，電解數(shù)分鐘后，觀察現(xiàn)象。

（1）接電源負(fù)極的石墨棒上現(xiàn)象                  電極反應(yīng)為                                 

（2）接電源正極的石墨棒上現(xiàn)象，                 電極反應(yīng)為                                

電解反應(yīng)的化學(xué)方程式                       

（3）在上述電解反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是         離子

（4）如何驗(yàn)證陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體：                          

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆廣東省增城中學(xué)高三第四次綜合測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試題 題型：填空題

碳和碳的化合物在人類(lèi)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類(lèi)的生產(chǎn)和生活。
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）；△H1= —1214kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2= —566kJ/mol
則反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=           。
（2）①將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。其正極電極反應(yīng)式是：                             。
②某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是          （填序號(hào)）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+ + 2e－→H2↑
③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。 
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O
CO
CO2
1
650
2
4
1.6
5
2
900
1
2
0.4
3
3
900
a
b
c
1
   ①實(shí)驗(yàn)1中，以v(H2)表示的平均反應(yīng)速率為             。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為        （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（4）將2.4g碳（碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12）在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是                  ；溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年重慶市五區(qū)高三第一次學(xué)生學(xué)業(yè)調(diào)研抽測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵元素及其化合物與人類(lèi)的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，試回答下列問(wèn)題：

（1）電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為                        。

（2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s)  △H=－272 kJ·mol－1

C(s)+O2(g)CO2(g)    △H=－393.5 kJ·mol－1

2C(s)+O2(g)2CO(g)   △H=－221 kJ·mol－1

則高爐煉鐵過(guò)程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)    △H=               。

（3）鐵紅（Fe2O3）是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L－1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)溶液中無(wú)Fe3＋，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為          。

（4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中P端通入CO2。

①石墨I(xiàn)電極上的電極反應(yīng)式為                          。

②通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。則下列說(shuō)法中正確的是   （填序號(hào)）。

A．X、Y兩端都必須用鐵作電極

B．可以用NaOH溶液作為電解液

C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－

D．白色沉淀只能在陽(yáng)極上產(chǎn)生

③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化為                                        ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖南省岳陽(yáng)市高三第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。

(1) 甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類(lèi)的生產(chǎn)和生活。

已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H1= —1214 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H2= —566 kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                     。

 (2) 將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極電極反應(yīng)式是：                              。

（3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是       （填序號(hào)）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極

B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極

D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+ + 2e－= H2↑

（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

CO2

1

650

2

4

1.6

5

2

900

1

2

0.4

3

3

900

1

2

0.4

1

①實(shí)驗(yàn)1中，以v (H2)表示的平均反應(yīng)速率為               。

②實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是                  （答一種情況即可）。

 

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