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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。

(1)下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(已知鈹的原子半徑為0.089nm)

元素代號

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.16

0.099

0.074

主要化合價

+2

+3

+6，-2

-1

-2

(1)用元素代號標出它們在周期表中對應位置__________(以下為周期表的一部分)

(2)元素處于周期表中______周期______族

(3)在元素周期表中______的分界處，可以找到制半導體材料的元素

(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是______(填化學式)

(5)C、E形成化合物為______(填化學式)

【答案】 第三 IIIA )金屬和非金屬 、

【解析】

根據半徑和化合價，得出A為Mg，B為Al，C為S，D為Cl，E為O。

(1)用元素代號標出它們在周期表中對應位置如圖：

，故答案為：。

(2)Al元素處于周期表中第三周期IIIA族，故答案為：第三；IIIA。

(3)在元素周期表中金屬和非金屬的分界處，可以找到制半導體材料的元素

(4) 從左到右，非金屬增強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因此上述五種元素中最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4。

(5)S和O形成化合物為SO2、SO3，故答案為：SO2、SO3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，由一氧化碳和二氧化碳組成的混合氣體為6.72 L，質量為12g，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物質的量之比是__________，一氧化碳的體積分數是__________，一氧化碳的質量分數是__________，碳原子和氧原子個數比是__________，混合氣體的平均相對分子質量是__________，密度是__________g·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如表：

溫 度（℃）

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①由上表數據可知該反應為_____ （填放熱，吸熱，無法確定　）反應。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號）。

a．增大壓強有利于合成氨 b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c．生產中需要升高溫度至500°C左右 d．需要使用過量的N2，提高H2轉化率

（2）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應放熱QkJ，請你用熱化學方程式表示其反應式_____。

（3）常溫時，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數Kb=_____（用ab表示）。

（4）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產率會__（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）。

（5）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。

①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08molL﹣1，該溫度下反應的平衡常數K值為_____。

②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。

a．容器內壓強不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應。他們設計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A中。

如圖是制取溴苯的裝置。試回答：

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________。

(2)裝置C中看到的現象是____________________，證明________________________。

(3)裝置B是吸收瓶，內盛CCl4液體，實驗中觀察到的現象是________，原因是____________。

如果沒有B裝置而將A、C直接相連，你認為是否妥當？________(填“是”或“否”)，理由是______________________。

(4)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯______________(填“上”或“下”)層為溴苯，這說明溴苯______________且______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于放熱反應Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確的是(　　)

A. 反應過程中的能量關系可用上圖表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若將其設計為原電池，則鋅作正極

D. 若將其設計為原電池，當有32．5 g Zn溶解時，正極放出的氣體一定為11．2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作對應的實驗現象及解釋或結論都正確的是(　　)

選項

實驗操作

實驗現象

解釋或結論

A

向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液

溶液變?yōu)辄S色

氧化性：H2O2>Fe3＋

B

向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液

先產生白色沉淀，然后產生藍色沉淀

Ksp[Cu(OH)2]

>Ksp[Mg(OH)2]

C

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0

D

向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）

溶液紫色褪去

乙二醇被氧化為乙二酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干種，若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現象，并得到X溶液，對X溶液進行如下實驗，下列結論正確的是（ ）（忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L）

A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-B.原溶液中可能合有NO3-和Al3+

C.白色沉淀C可能是D.沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。

實驗裝置

實驗現象

a處試紙變藍；

b處變紅，局部褪色；

c處無明顯變化；

d處試紙變藍

下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是

A. a為電解池的陰極

B. b處有氯氣生成，且與水反應生成了鹽酸和次氯酸

C. c處發(fā)生了反應：Fe-3e－ = Fe3+

D. d處：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下面的橫線上填上適當的內容。

（1）個Na+約含__________mol Na+，其質量為______________g。

（2）4.5molCH4約含有___________個CH4，其質量為____________g。

（3）個SO42-約含________mol SO42-，其質量為___________g；49g H2SO4 約含有______個H，共含有___________個原子。

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