【題目】碳酸鈉俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi)，不正確的是（ ）
A.堿
B.含氧酸鹽
C.鈉鹽
D.碳酸鹽

【答案】A
【解析】解：A、堿電離生成的陰離子全部是氫氧根離子，則Na2CO3不是堿，故A錯(cuò)誤；
B、Na2CO3是電離生成含氧酸根離子的鹽，屬于含鹽酸鹽，故B正確；
C、因陽(yáng)離子為鈉離子，可以說(shuō)成是鈉鹽，故C正確；
D、因陰離子為碳酸根離子，則Na2CO3是碳酸鹽，故D正確；
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式為_____________，丙的化學(xué)式為_____________；

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

① _________________________________________；

④ _________________________________________；

⑤ _________________________________________。

（3）寫(xiě)出C溶液與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（4）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性卻可以用B材料車(chē)運(yùn)輸，是因?yàn)?/span>_________________。

（5）為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫(xiě)字母代號(hào)）是_____________。

A. 碘水 B. NaOH溶液 C. KSCN溶液 D. Na2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)(K)，電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)，水解平衡常數(shù)(Kh)，沉淀溶解平衡常數(shù)(Ksp)，水的離子積常數(shù)(Kw)的敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A. K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大

B. 比較Ksp與離子積Qc的相對(duì)大小，可判斷難溶解電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解

C. K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說(shuō)，K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了

D. 弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw＝Ka·Kh

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（ ）

A. 相同溫度下，Zn粉分別與同濃度的CH3COOH溶液、鹽酸反應(yīng)，與醋酸反應(yīng)生成H2的速率慢

B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C. CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2

D. pH 為2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀釋到10mL時(shí)pH大于2小于3

【答案】C

【解析】A、酸與金屬反應(yīng)時(shí)，溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，乙酸和鋅反應(yīng)，速率比同濃度的鹽酸慢，說(shuō)明乙酸中氫離子濃度比鹽酸中小，說(shuō)明乙酸部分電離，故A正確；B、常溫下，測(cè)得 CH3COONa溶液的pH＞7，說(shuō)明 CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明 CH3COOH為弱酸，故B正確；C、CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2，只能說(shuō)明醋酸強(qiáng)于碳酸，不能說(shuō)明醋酸是弱酸，故C錯(cuò)誤；D、pH 為2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀釋到10mL時(shí)pH大于2小于3，不等于4，說(shuō)明醋酸部分電離，故D正確；故選C。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：

下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 30~40min內(nèi)該反應(yīng)使用了催化劑

B. 化學(xué)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

D. 8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含有KI，NaBr的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2充分反應(yīng)．將溶液蒸干并灼燒，最后剩余的固體物質(zhì)是（ ）
A.KI和NaBr
B.KCl和NaCl
C.KCl和NaBr
D.KCl、NaCl和I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（ ）

A.NB.OC.FD.Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種11H、21H是氫元素的兩種核素，168O、188O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 168O、188O的核外電子排布不相同

B. 通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，可以實(shí)現(xiàn)168O和188O之間的相互轉(zhuǎn)化

C. 18g11H2168O中所含電子數(shù)為10NA

D. 18g21H2168O中含中子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、C、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式：A_____、B_____、C____、F____、H_____、乙____。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①______________________________。

反應(yīng)③________________________________。

反應(yīng)⑤_________________________________。

（3）物質(zhì)G中的陽(yáng)離子如何檢驗(yàn)____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤氣化的主要反應(yīng)為：C(s)+ H2O(g) CO(g) + H2(g)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.升高溫度，可加快反應(yīng)速率B.將塊狀碳粉碎，可加快反應(yīng)速率

C.達(dá)平衡時(shí)，v(正) =v(逆) =0D.達(dá)平衡時(shí)，n(CO)不再改變

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