Question

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1H < 0（I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2H < 0（II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=_______（用K1、K2表示）。

（2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（II）達到平衡。測得10min內(nèi)v（ClNO）=8.0×10-3molL-1min-1，回答下列問題

①平衡后n（Cl2）=__________mol，

②NO的轉(zhuǎn)化率а1=_______。

③其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2________а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2___________（填“增大”“減小”或“不變”）。

④若要使K2減小，可采用的措施是________________________。

Answer 1

【答案】 K12/K2 2.0×10-2 80% > 不變 升高溫度

【解析】試題分析：（1）反應①的化學平衡常數(shù)=c(ClNO)/c2(NO2)，反應②的平衡常數(shù)=c2(ClNO)/c2(NO)c(Cl2)，反應③平衡常數(shù)=c（Cl2）c2（NO）/c4（NO2），所以計算K=(K1)2/K2.（2）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）

起始量0.2 0.1 0

變化量 0.15 0.075 0.15

平衡量 0.05 0.025 0.15 ，則平衡后氯氣的物質(zhì)的量為2.5× 10-2mol；一氧化氮的轉(zhuǎn)化率="0.15/0.2=" 75%；其他條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，隨反應進行，氣體體積減小，為保持恒壓所以容器的體積減小，壓強比恒容容器大，平衡正向移動，平衡時一氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度或壓強變化，若要是平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，反應是放熱的，所以可以選擇升高溫度。