【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C).X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是 .
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是;
A.Mg2+
B.Fe2+
C.Al3+
D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如圖:回答下列問題: ①操作Ⅰ的名稱是 , 操作Ⅱ的名稱是 .
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式;
(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液可以測(cè)定亞鐵離子含量(5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O). a.稱取2.850g綠礬(FeSO47H2O)產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中;
c.加入20.00mL硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液恰好完全反應(yīng).
①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需 . 定容時(shí)俯視刻度線,則c(KMnO4)(填偏大、偏小或不變)
②計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
【答案】
(1)Fe2+、Fe3+、H+
(2)BC
(3)過濾;洗滌;4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2
(4)250 mL容量瓶;偏大;0.975
【解析】解:(1)Fe3C在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,Y為Fe3O4 , 溶于過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵,溶液有剩余的HCl,溶液中大量存在的陽(yáng)離子是Fe2+、Fe3+、H+ , 所以答案是:Fe2+、Fe3+、H+;(2)加入過量的NaOH,Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根,Mg2+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,且氫氧化亞鐵易被氧化,灼燒固體得到氧化鎂、氧化鎂、氧化鐵,用過量的稀鹽酸中,所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+ , 與原溶液相比,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是Al3+、Fe2+ , 所以答案是:BC;(3)①由工藝流程可知,操作I是將固體與液體分離,應(yīng)采取過濾的方法;FeCO3沉淀會(huì)附著其它離子,需要進(jìn)行洗滌,減少雜質(zhì),所以答案是:過濾;洗滌;②在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 , 所以答案是:4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2;(4)①精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需250 mL容量瓶,定容時(shí)俯視刻度線,體積偏小,由c= 可知,c偏大,所以答案是:250mL容量瓶;偏大;②n(MnO4﹣)=0.01000mol/L×0.02L=2×10﹣4mol,則由5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知n(Fe2+)=5×2×10﹣4mol=1×10﹣3mol, 所以250mL溶液中含有知n(Fe2+)=1×10﹣2mol,則m(FeSO47H2O)=278g/mol×1×10﹣2mol=2.780g,樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =0.975,所以答案是:0.975.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素X、Y、Z、M、N均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素;R在地殼金屬元素中的含量?jī)H次于Z。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4;N-、Z3+、X+離子半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體,請(qǐng)回答下列問題:
(1)R在元素周期表中的位置是____________;Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
(2)寫出X、Y、N按原子個(gè)數(shù)之比1:1:1:形成的化合物的電子式__________;M和N氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小比較為________(用化學(xué)式和“>”“<”或“=”表示)。
(3)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式__________________________________.
(4)Z元素的單質(zhì)能與Y和R形成的化合物在一定條件下發(fā)生反應(yīng),同時(shí)放出大量的熱,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(5)下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系,在該轉(zhuǎn)化關(guān)系中還原劑是__________(填化學(xué)式),示意圖中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______。
(6)由X、Y、M三種元素組成的離子,在水溶液中與H+和OH-均不能大量共存,還能和氯水反應(yīng),寫出其與新制氯水反應(yīng)的離子方程式_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是( )
A. 若A為H2O2,B為MnO2,C中盛有Na2S溶液,C中溶液變渾濁
B. 若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛有KI-淀粉溶液,C中溶液變藍(lán)色
C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl 3溶液, C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為濃鹽酸 ,B為CaCO3,C中盛有Na2SiO3溶液,C中溶液出現(xiàn)白色沉淀,證明非金屬性Cl>C>Si
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X為FeO和CuO的混合物,取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):設(shè)第3步所得固體D的質(zhì)量為 32g,溶液E中只含有一種金屬離子,氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6 L,則X中FeO與CuO的物質(zhì)的 量之比為( )
A.4:1
B.1:2
C.2:1
D.1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施;瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算。
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,5g甲醇(CH3OH 液態(tài))在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:________________。
(2)下圖是某筆記本電腦用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。
放電時(shí)甲醇應(yīng)從______處通入(填“a”或“b”),電池內(nèi)部H+向_____(填“左”或“右”)移動(dòng)。寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:_______________________________。
(3)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。
化學(xué)鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/kJ·mol-1 | 436 | a | 945 |
已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a 的數(shù)值:_______________。
(4)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)反應(yīng)的焓變△H =________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量為多少克?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A(C11H12O5)同時(shí)滿足下列條件:①含苯環(huán)且不含甲基;②苯環(huán)上一氯取代物只有2種;③1 mol A與足量的NaHCO3反應(yīng)生成1 mol CO2;④遇FeCl3溶液不顯色。A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知:
回答下列問題:
(1)E中官能團(tuán)名稱_____________________,H的分子式為_____________________。
(2)由C生成G的反應(yīng)類型是____________________。
(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。
(4)①寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________;
②寫出I→J反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。
(5)C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件:a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),b.能發(fā)生皂化反應(yīng);c.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2,共有__________種(不含立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6∶1∶1的是_________________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酸雨給人類帶來(lái)了種種災(zāi)禍,嚴(yán)重的威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境,下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是( 。
①對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫;②對(duì)含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無(wú)害處理后,再排放到大氣中;③飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料,如天然氣、甲醇等。
A. ① B. ② C. ③ D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體,可通過以下方法合成:
(1))D中的含氧官能團(tuán)名稱為________________(寫三種)。
(2)F→G的反應(yīng)類型為____________。
(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(4)E經(jīng)還原得到F,E的分子式為C14H17O3N,寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________。
(5)已知:
①苯胺()易被氧化。
②
請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。 ______________________
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