【題目】銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為多少克？

【答案】解：4480mL的 NO2氣體的物質(zhì)的量為 =0.2mol，336mL的N2O4氣體物質(zhì)的量為 =0.015mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬失去電子物質(zhì)的量0.2mol×1+0.015mol×2×1=0.23mol， 最終生成沉淀為Cu（OH）2和Mg（OH）2 ， 根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，故沉淀質(zhì)量為4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，
答：生成沉淀的質(zhì)量為8.51g．
【解析】最終生成沉淀為Cu（OH）2和Mg（OH）2 ， 根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬失去電子物質(zhì)的量，沉淀質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氫氧根離子質(zhì)量之和．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】飲用水中的NO3﹣對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3﹣的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3﹣還原為N2 ， 其化學(xué)方程式為Al+NaNO3+NaOH﹣NaAlO2+N2↑+H2O （未配平）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中，元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子（填“得到”或“失去”）電子；而元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被（填“氧化”或“還原”）．
（2）配平上述反應(yīng)：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
（3）用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（4）上述反應(yīng)中若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2L氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中正確的是（ ）
A.單質(zhì)硅可用于制造光纖和太陽(yáng)能電池
B.在常溫下可用鋁制容器貯藏運(yùn)輸濃硫酸
C.純堿可作治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
D.SO2可用于漂白一切有色物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是（ ）

A. 電流由電極A經(jīng)外電路流向電極B

B. 電池工作時(shí)，OH－向電極B移動(dòng)

C. 該電池工作時(shí)，每消耗22.4L NH3轉(zhuǎn)移3mol電子

D. 電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3－6e－+ 6OH－＝N2 + 6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是 ．
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是；
A.Mg2+
B.Fe2+
C.Al3+
D.Cu2+
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：回答下列問(wèn)題： ①操作Ⅰ的名稱是 ， 操作Ⅱ的名稱是 ．
②寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式；
（4）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液可以測(cè)定亞鐵離子含量（5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）． a．稱取2.850g綠礬（FeSO47H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
c．加入20.00mL硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液恰好完全反應(yīng)．
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 ． 定容時(shí)俯視刻度線，則c（KMnO4）（填偏大、偏小或不變）
②計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是( )。

A. 單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

C. 原子半徑逐漸增大 D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.Fe2O3常用作紅色油漆和涂料

B.生物柴油與柴油的化學(xué)成分相同

C.聚丙烯酸鈉可做“尿不濕”原料

D.液氯或濃硫酸可用鋼瓶?jī)?chǔ)存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是合成植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑赤霉酸的重要中間體，其合成路線如下：

（1）化合物H的含氧官能團(tuán)為______和______（填官能團(tuán)的名稱）。

（2）化合物B合成C時(shí)還可能生成一種副產(chǎn)物（分子式為C20H24O2），該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；由C→D的反應(yīng)類型是______。

（3）寫(xiě)出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

I．分子含有1個(gè)苯環(huán)；II．分子有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；III．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）定性分析：圖甲可通過(guò)觀察________________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。

（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______，檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過(guò)一段時(shí)間后看__________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________。

（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

由D到A過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸_________。（填 “加快”或“減慢”）,其變化的原因是_____________。（選填字母編號(hào)）

A.改變了反應(yīng)的活化能 B.改變活化分子百分比

C.改變了反應(yīng)途徑 D.改變單位體積內(nèi)的分子總數(shù)

（4）另一小組同學(xué)為了研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請(qǐng)幫助完成(所有空均需填滿）。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

催化劑

濃度

實(shí)驗(yàn)1

298

3滴FeCl3溶液

10ml 2%H2O2

實(shí)驗(yàn)2

298

① 在實(shí)驗(yàn)2中依次填_______________、________________。

② 可得到的結(jié)論是濃度越大，H2O2 分解速率__________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案