【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:

FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液

A B C

(1)SO2氣體還原Fe3的氧化產(chǎn)物是____________(填離子符號),參加該反應(yīng)的SO2Fe3的物質(zhì)的量之比是____________。

(2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是____________(填序號)。

A.Na2SO3溶液與HNO3 B.Na2SO3固體與濃硫酸

C.固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃H2SO4

(3)裝置C的作用是_______________________________________

(4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有____________(填序號)。

A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝

(5)在上述裝置中通入SO2,為了驗(yàn)證ASO2Fe3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)?/span>A中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

方案①:往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

方案②:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去。

方案③:往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是________,原因是__________________________________。

(6)能表明I的還原性弱于SO2的化學(xué)方程式為__________________________________

【答案】 )SO42 1:2 BD 吸收SO2尾氣,防止污染空氣 BF 方案② 因?yàn)?/span>A的溶液中含有氯離子或二氧化硫),氯離子或SO2也能使KMnO4溶液褪色 SO2 + I2 +2H2O == H2SO4 + 2HI

【解析】試題分析:

1)反應(yīng)為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,所以還原產(chǎn)物是Fe2+,參加反應(yīng)的SO2Fe3+的物質(zhì)的量之比是1:2。

2A、硝酸具有強(qiáng)氧化性,把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉,得不到二氧化硫,錯(cuò)誤;

B、濃硫酸雖具有強(qiáng)氧化性,但不能氧化生成的SO2,正確;

C、固體硫在純氧中燃燒,操作不容易控制,錯(cuò)誤;

D、銅和濃硫酸在加熱條件下可以制得二氧化硫,正確。

3)二氧化硫是酸性氧化物,具有刺激性氣味,直接排放污染大氣,能和堿反應(yīng)生成鹽和水,所以可用堿液處理二氧化硫,所以裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣;

4)操作步驟:蒸發(fā)需用到蒸發(fā)皿,冷卻結(jié)晶需用到燒杯,過濾需用到漏斗、玻璃棒,故不需要石棉網(wǎng)和坩堝。

5)二氧化硫有還原性,高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性,二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色,Fe2+也使高錳酸鉀溶液褪色,所以不合理的是方案,因?yàn)?/span>A的溶液中含有SO2,SO2也能使KMnO4溶液褪色。

6I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4;二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色,說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng),碘是氧化劑,二氧化硫是還原劑,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性

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(2)A元素位于元素周期表中第___周期,第___族。

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