Question

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)，B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。且含B元素物質的大量燃燒是形成酸雨的主要原因之一。

（1）寫出A、B、C三種元素的名稱___、_____、___。

（2）A元素位于元素周期表中第___周期，第___族。

（3）B的原子結構示意圖為___，用電子式表示元素B的鈉鹽的形成過程：___。

（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有___。

（5）A和C氫化物哪個更穩(wěn)定：________（寫出該氫化物的化學式）

Answer 1

【答案】 氮 硫 氟 二 V A 離子鍵、極性共價鍵 HF

【解析】由A、B、C為短周期元素，結合在周期表中所處的位置可知，A、C為第二周期元素，設A的質子數(shù)為x，C的質子數(shù)為x+2，B的質子數(shù)為x+9，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)，則x+x+2=x+9，解得x=7，即A為N，C為F，B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等，B為S，S燃燒生成二氧化硫可導致酸雨發(fā)生；

（1）由上述分析可知，A、B、C的名稱分別為氮、硫、氟；
（2）A為N，位于元素周期表中第二周期第VA族；
（3）B為S，質子數(shù)為16，其原子結構示意圖為，用電子式表示元素B的鈉鹽的形成過程為；
（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物為NH4F，含有的化學鍵的類型有離子鍵、極性共價鍵；
（5）非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞N，則A和C氫化物中HF更穩(wěn)定。