將pH=8的Ba(OH)2溶液加水稀釋1000倍，稀釋后所得溶液中Ba2+濃度與OH-濃度之比為：  


  1. A.
    1：2
  2. B.
    1：200
  3. C.
    1：50
  4. D.
    1：100
B
試題分析：pH=8的Ba(OH)2溶液，說明溶液中OH－的濃度是10－6mol/L，則Ba2+濃度是0.5×10－6mol/L。硝酸1000倍后Ba2+濃度與OH-濃度分別是0.5×10－9mol/L、10－7mol/L，所以二者的濃度之比是1:200，答案選B。
考點：考查溶液稀釋的有關(guān)計算
點評：本題的關(guān)鍵是理解在無限稀釋的情況下，必須考慮到水的電離，即酸或堿不論怎么稀釋，都不能變?yōu)閴A或酸，據(jù)此可進行有關(guān)判斷。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅是人類最早知道的金屬之一，實驗室可用H2還原CuO制取少量的Cu，工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。

Ⅰ.實驗表明，CuO被H2還原時也有Cu2O生成。將一定量的H2緩慢通過灼熱的CuO粉末，得到固體混合物且混合物中m(Cu)∶m(O)=8∶a。當a有不同的取值時，固體混合物成分不同。請分析a的取值范圍和固體混合物成分的關(guān)系并填入下表（不一定填滿，表格不夠也可自行增加）。

a的取值范圍

反應后固體的成分（用化學式表示）

 

 

 

 

 

 

Ⅱ.黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應后的溶液加水稀釋至2.12 L時測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05 mol·L-1的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1）請通過計算確定m的值；

（2）X的摩爾質(zhì)量為368 g·mol-1,請確定X的化學式_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅是人類最早知道的金屬之一，實驗室可用H2還原CuO制取少量的Cu，工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。

Ⅰ.實驗表明，CuO被H2還原時也有Cu2O生成。將一定量的H2緩慢通過灼熱的CuO粉末，得到固體混合物且混合物中m(Cu)∶m(O)=8∶a。當a有不同的取值時，固體混合物成分不同。請分析a的取值范圍和固體混合物成分的關(guān)系并填入下表(不一定填滿，表格不夠也可自行增加)：

a的取值范圍

反應后固體的成分(用化學式表示)

 

 

 

 

 

 

Ⅱ.黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應后的溶液加水稀釋至2.12 L時測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05 mol·L-1的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

(1)請通過計算確定m值。

(2)X的摩爾質(zhì)量為368 g·mol-1，請確定X的化學式。

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省高二下學期期中考試化學試題 題型：填空題

（8分）水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從             增加到             。

（2）將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為               。

（3）已知AnBｍ的離子積＝[c(Aｍ＋)]n·[c(Bn－)]ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設為1g/mL，其離子積為                  。（原子量Ca：40，O：16，H：1）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從            增加到            。

（2）將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為              。

（3）已知AnBｍ的離子積＝[c(Aｍ＋)]n·[c(Bn－)]ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設為1g/mL，其離子積為                 。（原子量Ca：40，O：16，H：1）

 

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