Question

Ⅰ、實驗室為測定一新配制的稀鹽酸的準確濃度，通常是用純凈的Na₂CO₃（無水）配成標準溶液滴定．具體操作是：稱取wg純凈的無水Na₂CO₃裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定．
（1）錐形瓶中應加入幾滴指示劑，由于CO₂溶解在溶液中會影響pH，從準確性考慮，滴定終點宜選在pH為4～5之間，那么指示劑宜選

 

，當滴定至溶液由

 

色變成

 

色時，即表示到達終點；
（2）若滴定到終點時，消耗鹽酸的體積為VmL，則鹽酸的物質的量濃度為

 

mol?L^-1．
Ⅱ、用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據實驗回答：
（1）準確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液．
（2）取10.00mL待測液，用

 

量取注入錐形瓶中．（填儀器）
（3）用0.2000mol?L^-1標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手

 

，右手

 

，兩眼注視

 

，直到滴定終點．
（4）根據下列測定數據，分析得到合理數據，計算待測燒堿溶液的濃度

 

．

滴定次數	待測液體積/mL	標準鹽酸體積/mL
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	4.20	25.70

（5）根據上述測定數據，分析得到合理數據，計算燒堿的純度

 

．

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量,中和滴定

專題：實驗探究和數據處理題

分析：Ⅰ、（1）石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中，最能指示反應達到恰好反應的指示劑需要溶液pH為4-5之間，石蕊變色范圍寬且顏色不易觀察不用，酚酞指示劑變色范圍8-10，產生的誤差較大，甲基橙變色范圍是3.1-4.4可以指示反應終點；終點顏色變化為溶液由黃色變化為橙色且半分鐘不變化；
（2）根據關系式Na₂CO₃～2HCl來計算；
Ⅱ、（2）依據滴定實驗基本操作，取10.00mL待測液是精確量取，待測夜是堿性溶液需要用堿式滴定管量取；
（3）滴定操作過程中，左手控制酸式滴定管的活塞，右手握住燒瓶不斷振蕩，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化；
（4）分析圖表中數據第三次測定數值誤差較大舍去，利用第一次和第二次的體積平均值，結合c（待測）V（待測）=c（標準）V（標準）計算濃度；
（5）依據溶液體積和濃度計算群質量計算得到純度；

解答： 解：Ⅰ、（1）由于CO₂的溶解會影響溶液pH，為準確滴定，終點宜選在溶液pH為4-5之間，石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中，最能指示反應達到恰好反應的指示劑需要溶液pH為4-5之間，石蕊變色范圍寬且顏色不易觀察不用，酚酞指示劑變色范圍8-10，產生的誤差較大，甲基橙變色范圍是3.1-4.4可以指示反應終點；終點顏色變化為溶液由黃色變化為橙色且半分鐘不變化，
故答案為：甲基橙；黃；橙；
（2）達到滴定終點時，Na₂CO₃ ～2HCl
                    1       2
            

wg

106g/mol

     V×10^-3L×c
解得c=

1000W

53V

mol/L；
故答案為：

1000W

53V

；
Ⅱ、（2）依據滴定實驗基本操作，取10.00mL待測液是精確量取，待測夜是堿性溶液，需要用堿式滴定管量�。�
故答案為：堿式滴定管；
（3）用0.2000mol?L^-1標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定操作過程中，左手控制酸式滴定管的活塞，右手握住燒瓶不斷振蕩，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化；
故答案為：控制酸式滴定管活塞，握住錐形瓶不斷振蕩，錐形瓶中溶液顏色變化；
（4）分析圖表中數據第三次測定數值誤差較大舍去，利用第一次和第二次的體積平均值=

20.4ml-0.50ml+24，10ml-4.00ml

2

=20ml
結合c（待測）V（待測）=c（標準）V（標準）計算濃度，；0.2000mol?L^-1×20ml=10.00ml×c（待測）
c（待測）=0.4mol/L
（5）準確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液，取出10.00mL待測液，依據（4）計算得到濃度為0.40mol/L，250ml溶液中氫氧化鈉物質的量=0.40mol/L×0.250L=0.1mol
依據計算氫氧化鈉質量計算得到純度=

0.1mol×40g/mol

5.0g

×100%=80%；
故答案為：80%；

點評：本題考查了物質組成的分析譚杰，實驗工廠分析，滴定實驗的過程和計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．