Question

短周期元素A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，已知A元素形成的單質(zhì)是密度最小的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），A和B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，B與A、C與A形成的化合物的電子數(shù)等于D³⁺的電子數(shù)；而xE^-的核外電子排布示意圖為請按要求填空：
（1）若C元素形成的單質(zhì)是最活潑的非金屬單質(zhì)，請寫出由A、B兩元素構(gòu)成的具有非極性鍵的極性分子的電子式：

 

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（2）若C元素構(gòu)成的單質(zhì)是人類呼吸中不能缺少的物質(zhì)，請寫出由A、B、C、D、E五種元素中的一種或幾種構(gòu)成的具體物質(zhì)做反應(yīng)物，各寫出一個符合下列要求的化學(xué)方程式：
①置換反應(yīng)（含有D元素）：

 

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②非分解反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)（E元素的價態(tài)從中間態(tài)到一高一低）：

 

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③由A：B：C=4：2：3構(gòu)成的物質(zhì)的溶液中離子濃度大小順序是：

 

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④寫出電解NaE溶液（足量多）如何用化學(xué)方法檢驗陽極區(qū)的產(chǎn)物：

 

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Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：已知A元素形成的單質(zhì)是密度最小的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），應(yīng)為H元素，xE^-的核外電子排布示意圖為，可知E為Cl元素，x=17，
B與A、C與A形成的化合物的電子數(shù)等于D³⁺的電子數(shù)，D應(yīng)為Al，離子的電子數(shù)為10，
A和B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，A的原子序數(shù)為1，則B、C相鄰，B與A、C與A形成的化合物的電子數(shù)等于D³⁺的電子數(shù)，如B為C、則C為N，如B為N，則C為O，如B為O，則C為F，結(jié)合題目要求解答該題．

解答： 解：已知A元素形成的單質(zhì)是密度最小的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），應(yīng)為H元素，xE^-的核外電子排布示意圖為，可知E為Cl元素，x=17，
B與A、C與A形成的化合物的電子數(shù)等于D³⁺的電子數(shù)，D應(yīng)為Al，離子的電子數(shù)為10，
A和B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，A的原子序數(shù)為1，則B、C相鄰，B與A、C與A形成的化合物的電子數(shù)等于D³⁺的電子數(shù)，如B為C、則C為N，如B為N，則C為O，如B為O，則C為F，
（1）若C元素形成的單質(zhì)是最活潑的非金屬單質(zhì)，應(yīng)為F₂，則B為O元素，由A、B兩元素構(gòu)成的具有非極性鍵的極性分子為H₂O₂，電子式為，
故答案為：；
（2）若C元素構(gòu)成的單質(zhì)是人類呼吸中不能缺少的物質(zhì)，應(yīng)為O元素，則B為N元素，
①D為Al，可與HCl反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，為置換反應(yīng)，故答案為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
②E為Cl，元素的價態(tài)從中間態(tài)到一高一低，可發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl₂+H₂O=HCl+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
 ③由A：B：C=4：2：3構(gòu)成的物質(zhì)為NH₄NO₃，NH₄⁺水解呈酸性，離子濃度大小順序為c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
④電解NaCl溶液，陽極生成氯氣，可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，若變藍(lán)，則說明生成了氯氣，
故答案為：用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，若變藍(lán)，則說明生成了氯氣．

點評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，涉及離子濃度大小比較、電解原理、電子式的書寫等知識點，根據(jù)元素周期表及原子結(jié)構(gòu)確定元素，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．