某化學學習小組在進行知識整理時發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：有些反應隨著溶液由濃變稀，可能導致“量變引起質變”，實驗室制取氯氣就是這樣．用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應．不考慮HCl的揮發(fā)，則兩種方法生成的氯氣的量是：方法①______（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．
實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2不能氧化稀鹽酸，
①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；146g的濃鹽酸的物質的量為：n（HCl）=
146g
36.5g/mol
=0.4mol，根據(jù)MnO2與濃HCl反應，隨著反應的進行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應，MnO2足量時，不能準確計算出氯氣的量，故反應①中產生的氯氣小于0.1mol；
②87gMnO2的物質的量為：n（MnO2）=
m
M
=
87g
87g/mol
=1mol，用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應，不考慮HCl的揮發(fā)，濃鹽酸足量時，根據(jù)MnO2與濃HCl反應，計算出氯氣的量為0.1mol；
所以兩種方法生成的氯氣的量是：方法①＜方法②，
故答案為：＜；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，這說明該溶液中含有的金屬離子是（　�。�
A．一定有Na+，也可能有K+B．一定有Na+，也一定有K+
C．可能有Na+，也可能有K+D．只有Na+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

酸堿中是中學化學中的重要實驗．幾位同學對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究：
（1）甲同學設計完成了一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應．在盛有稀鹽酸的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至氫氧化鈉過量．
①在實驗中要求用試紙測量溶液的pH，如圖1所示的操作中正確的是______．（填代號）

②如圖2中哪個圖象符合該同學的記錄．______（填序號）
（2）乙同學配制100mL1.5mol?L-1氫氧化鈉溶液，為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應，設計并完成了如圖3所示的實驗．
①X溶液是______，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是______．
②乙同學用鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定，繪制出如圖4曲線a和b的滴定曲線．下列敘述正確的是______．
A．鹽酸的物質的量濃度為0.1mol?L-1
B．P點時反應恰好完全，溶液呈中性
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D．兩種反應過程都是放熱過程，都可以設計成原電池
（3）丙同學為測定標示質量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質量分數(shù)，用pH測定儀組成實驗裝置．實驗時先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液的pH關系圖（如圖5）．
①根據(jù)此次測定的結果，該鹽酸的實際質量分數(shù)是______．
②請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數(shù)不一致的可能原因．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

BrCl沸點為10℃，遇水劇烈水解，有強烈的氧化性，是工業(yè)上重要的水處理殺菌劑．Br2沸點為58.8℃．某實驗小組在實驗室合成BrCl，其裝置如圖所示（夾持儀器略去）：

回答下列問題：
（1）裝置C中的試劑為______．
（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為______．
（3）裝置D中球形容器及長導管的作用是______，裝置D用水浴加熱并控制溫度40-42℃，溫度不宜過高的原因是______．
（4）提純E中得到的粗BrCl的實驗操作方法是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室可以用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，方程式如下：MnO2+4HCl(濃)
△
.
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O，圖是某學生設計的試驗室制備干燥Cl2的試驗裝置圖，根據(jù)圖中的裝置和有關試劑回答下列問題．
（1）該試驗還缺少一種儀器，這種儀器是______；
如果反應正常進行，回答下列問題：
（2）收集到的氯氣顏色為______，密度比空氣______；
（3）下列溶液的作用是：
①飽和食鹽水______．
②濃硫酸______．
③NaOH溶液______．
（4）寫出Cl2和NaOH溶液反應的離子方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2，能將H2O2氧化．為了驗證該結論，學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）．圓底燒瓶A中的反應方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，請回答下列問題

（1）試管B中飽和食鹽水的作用______；
（2）試管C中加入5mL30%雙氧水，發(fā)生反應的化學方程式______；
（3）試管D中充滿10%NaOH溶液，NaOH溶液的作用是______；
（4）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉止水夾，反應一段時間后試管D中的現(xiàn)象為______，試管D中的氣體檢驗方法為______；
（5）有的同學對上述實驗中試管D中氣體來源產生質疑，你認為可能的來源有______（用化學方程式表示），對于質疑可以采用對比實驗來解決．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）上述裝置中有一處明顯錯誤，請指出是______處（用字母表示）．
（2）C中盛放的試劑是______，作用是______．
（3）寫出D中發(fā)生反應的化學方程式______．
（4）寫出F中反應的離子方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制備干燥的氨氣所需的藥品是（　�。�
A．NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、堿石灰
B．飽和氨水、NaOH固體、五氧化二磷固體
C．NaOH溶液、NH4Cl晶體、濃H2SO4
D．NH4Cl固體、消石灰、堿石灰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三氯化鐵熔點282 ℃、沸點315 ℃，能吸收空氣里的水分而潮解。它可廣泛用于污水處理、電子工業(yè)、印染業(yè)、建筑業(yè)，某化學實驗小組的同學欲用下列儀器制備FeCl3固體。

（1）寫出制備氯氣時的離子方程式_______________________
（2）所選用的儀器連接順序(填寫接口字母)為___________n→d__________
（3）實驗過程中，給A、B儀器加熱的順序為_____________________，這樣操作的目的是_______________，可作為點燃B處酒精燈的實驗標志是_________________；若C可以用D代替，則使用C的目的是______________________。若缺少此類裝置，此B中可能發(fā)生的另一個反應的方程式為________________________。
（4）有同學認為，若不使用E裝置，則B中會有FeCl2生成，請設計一個實驗確定此觀點是否正確________________________________________________________________。

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